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【题目】碳、氮是重要的非金属元素,在生产、生活中有广泛的应用。

(1)已知植物光合作用发生的反应如下:6CO2(g)6H2O(l) C6H12O6(s)6O2(g) △H=+669.62 kJmol1该反应达到化学平衡后,若改变下列条件,CO2转化率增大的是__________

a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6

c.加入催化剂 d.适当升高温度

(2)N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g),由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下:

时间/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5) /(molL1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

计算在02min时段,化学反应速率v(NO2) ________molL-1min-1

(3)若将NO2O2通入甲中设计成如图所示装置,D电极上有红色物质析出,则A电极处通入的气体为_________(填化学式);A电极的电极反应式为_______________________,一段时间后,若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原,则转移的电子的物质的量为 _____________

(4)若将CONO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH=-759.8 kJ·mol1,反应达到平衡时,N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图

b点时,平衡体系中CN原子个数之比接近________________

abc三点CO的转化率从大到小的顺序为____________acd三点的平衡常数从大到小的顺序为__________________

③若0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则CO的转化率为___________

【答案】d 0.5 NO2 NO2e-H2O=NO3-2H 0.8 mol 11 a>b>c ac>d 75%

【解析】

1a.增大CO2的浓度,反应物浓度增大,平衡向正反应方向移动,但CO2的转化率减小;

b.改变固体的量,不能改变反应速率,不能改变平衡的移动方向;

c.催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,不能改变平衡的移动方向;

d.该反应为吸热反应,适当升高温度,平衡向正反应方向移动;

2)由化学反应速率之比等于化学计量数之比可得v(NO2) 2v(N2O5)

3)由D电极上有红色物质析出可知,甲池为燃料电池,通入二氧化氮的一极为负极;加入CuOH2使溶液复原说明电解过程中先电解硫酸铜溶液,硫酸铜溶液完全电解后还继续电解了部分水;

4①b点时,N2的体积分数最大,则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比;

增大反应物CO的浓度,平衡向正反应方向移动,NO的转化率增大,CO的转化率减小,由图可知,的值增大;该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数减小;

由题意建立三段式求解可得。

1a.增大CO2的浓度,反应物浓度增大,平衡向正反应方向移动,但CO2的转化率减小,故错误;

b.改变固体的量,不能改变反应速率,不能改变平衡的移动方向,则取走一半C6H12O6,平衡不移动,CO2的转化率不变,故错误;

c.催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,不能改变平衡的移动方向,则加入催化剂,平衡不移动,CO2的转化率不变,故错误;

d.该反应为吸热反应,适当升高温度,平衡向正反应方向移动,CO2的转化率增大,故正确;

d正确,故答案为:d

2)由表格数据可知,02minN2O5的浓度变化为(1.000.50mol/L=0.50mol/L,则v(N2O5) =0.25 molL-1min-1,由化学反应速率之比等于化学计量数之比可得v(NO2) 2v(N2O5) ×2=0.5molL-1min-1,故答案为:0.5

3)由D电极上有红色物质析出可知,甲池为燃料电池,通入二氧化氮的一极为负极,则A极通入二氧化氮,在酸性条件下,二氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成硝酸,电极反应式为NO2e-H2O=NO3-2H;电解硫酸铜溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4,由方程式可知反应后只问需要加入CuOCuCO3就可以使溶液复原,加入CuOH2使溶液复原说明电解过程中先电解硫酸铜溶液,硫酸铜溶液完全电解后还继续电解了部分水,电解时,阳极始终是OH放电,电极反应式为4OH4e=2H2O+O2↑,氢氧化铜是0.2mol,则根据氧原子守恒可知,反应中转移的电子是0.2mol×2×20.8mol,故答案为:NO2NO2e-H2O=NO3-2H0.8 mol

4①b点时,N2的体积分数最大,则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比,由化学方程式可知,CN原子个数之比接近1:1,故答案为:1:1

增大反应物CO的浓度,平衡向正反应方向移动,NO的转化率增大,CO的转化率减小,由图可知,的值增大, abc三点CO的转化率呈减小趋势,则a>b>c;该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数减小,由图可知,N2的体积分数T1>T2,则反应温度T2>T1,温度不变平衡常数不变,ac的反应温度相同,并小于d,则平衡常数ac>d,故答案为:a>b>cac>d

0.8,设CO的体积为0.8LNO体积为1LCO的转化率为a,由题意建立如下三段式:

N2的体积分数为20%可得=0.2,解得a=0.75,则CO的转化率为75%,故答案为:75%

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D. 混合气体的平均密度不随时间的变化而变化

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