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    已知Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=6.3×10-36，K1（H2S）=1.3×10-20． 向0.10mol?L-1Fe2+和0.10mol?L-1Cu2+的混合溶液中通入H2S气体至饱和（c（H2S） 0.10mol?L-1）．请推断沉淀生成情况是下列哪一种（　　）
    A、先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀
    B、先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀
    C、先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀
    D、先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS和CuS同时沉淀
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据0.10mol?L-1Fe2+和0.10mol?L-1Cu2+的混合溶液中通入H2S气体至饱和（c（H2S） 0.10mol?L-1），其中铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀，Fe2+和硫化氢不发生反应．
    解答： 解：0.10mol?L-1Fe2+和0.10mol?L-1Cu2+的混合溶液中通入H2S气体至饱和（c（H2S） 0.10mol?L-1），其中铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，Fe2+和硫化氢不发生反应，则先生成的沉淀为CuS不生成FeS 沉淀；
    故选C．
    点评：本题考查了离子性质的分析判断，主要是硫化铜的难溶性判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只有一种元素的物质（　　）
    A、可能是纯净物也可能是混合物
    B、可能是单质也可能是化合物
    C、一定是纯净物
    D、一定是一种单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
    第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
    第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出．
    请回答下列问题：
    （1）图中装置的连接顺序是：（a）接
     
    ，
     
    接
     
    ，（b）接
     
    ．

    （2）A中常选用的固体反应物为
     
    ，D中应选用的液体为
     
    ：B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）第二步骤中必须先让
     
    装置先发生反应．
    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     
    ．
    （5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是
     
    ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%-8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl．简要写出操作和现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

    文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．②反应停止后，A中无固体剩余．
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
     
    ．
    （2）证明反应后A溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是（填序号）
     
    ．证明反应后A溶液中是否含有
    Fe3+，选择的药品是（填序号）
     
    ．
    a．铁粉   b．溴水    c．（K3Fe（CN）6）铁氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液
    （3）甲同学取少量B中溶液，加热，实验现象是
     
    ．请用化学平衡原理解释原因：
     
    ．甲同学依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
    （4）乙同学认为甲同学得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是
     
    ，证明有NO生成的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图安装好实验装置，在收集满CO2气体的锥形瓶中滴加足量的NaOH浓溶液，可以很快地观察到烧杯中水倒吸入锥形瓶中，请按下列要求回答问题：
    （1）写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）发生倒吸的原因是
     
    ．
    （3）受此原理启发，某同学又设计出以下装置，试填写有关现象．            
    a．
     
    ； b
     
    ；
    （4）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水．反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是
     
    （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）A是制取CO2的装置，C装置内可能出现的现象是
     
    ，为了检验E中收集到的气体，采取的操作方法是
     
    ．
    （3）判断D中的1.95g过氧化钠样品是否反应完毕是通过观察E装置中的现象来完成的，你预测样品反应完毕时E装置内有何现象？
     
    、
     
    ．
    （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小约
     
    mL（所用数据均在标准状况下测定），可能的原因是
     
    ．
    （5）将16.8g CO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2在标准状况下为5.6L，则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物．回答下列问题：

    （1）装置B的作用
     
    ．装置D的作用
     
    ．
    （2）如何检验反应中是否有氧气生成
     
    ．
    （3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
    得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理
     
    （填是或否），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源危机是当前全球面临的问题，研究化学反应热和开发新能源有重要的现实意义．
    （1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol-1，C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol-1，则金刚石和石墨中
     
    （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=
     
     kJ/mol-1．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol-1，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol-1，则CO（g）与NO（g）反应生成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式为
     

    （3）生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如下图．

    ①下列有关说法正确的是
     
    ．   
    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    ②由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质．当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油      b．甲醇（CH4O）  c．甲醛（CH2O）  d．乙酸（C2H4O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常用如图所示的装置来制取氨气，（收集装置略）．回答下列问题：
    （1）氨是一种重要的化工产品，通常是
     
    色、具有
     
    气味的气体，其密度比空气
     

    （填“大”或“小”），
     
    （填“易”或“难”）溶于水．
    （2）如果用烧瓶收集氨气，如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？
     
    ．
    （3）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是
     
    ．
    （4）写出实验室用该方法制取氨气的化学方程式
     
    ．

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