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    下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

    A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：

    NH3·H2ONH＋OH－

    B．将Na块放入水中，产生气体：

    2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

    CuCl2Cu2＋＋2Cl－

    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

    2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑


    C　[解析] 0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现通过以下步骤由。已知。

    (1)从左到右依次填写每步所属的反应类型(a：取代反应；b：加成反应；c：消去反应，只填字母)______________。

    (2)写出A―→B反应所需的试剂和条件：__________________。

    (3)写出的化学反应方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气，由此可判断混合物中必定含有(  )

    A、

    B、

    C、

    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

    (1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：

    ①________________________________________________________________________。

    ②________________________________________________________________________。

    (2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______________________。

    (4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的______和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

      A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

      B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

      C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

      D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

    B．氨氮废水(含NH及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

    C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子

    D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

    (1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

    (2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

    (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

    a．KCl  b．KClO3  c．MnO2  d．Mg

    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式的是 (　　)

    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋ HSO

    D．将0.2 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是

    现象、操作或反应

    解释

    A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落

    铝的熔点比氧化铝的熔点高

    B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，溶液呈蓝色

    淀粉在此条件下未水解

    C．SO2通入溴水中，溴水褪色

    SO2具有漂白性

    D．新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

    氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色

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