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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．1 mol —OH中含有10 NA个电子

    B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO—

    C．28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个

    D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、羟基含有9个电子，故错误；B、醋酸根离子水解，故错误；C、平均每个硅原子形成2个共价键，故正确；D、常温常压下不能使用标准状况下的气体摩尔体积，不能计算其物质的量，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列陈述中，I、II都正确且两者间具有因果关系的一组是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    FeCl3溶液能腐蚀Cu

    Fe的金属性强于Cu

    B

    Na2O2使酚酞溶液变红

    Na2O2是碱性氧化物

    C

    Cl2可部分与水反应

    用排饱和食盐水法收集Cl2

    D

    浓H2SO4可干燥NO和SO2

    NO和SO2还原性都弱

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    【题目】下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

    A．液氨受热汽化 B．加热使碘化氢气体分解

    C．加热使金属铝熔化 D．加热使硅晶体熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

    B. 沸点：XW2<Y2W

    C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z

    D. 简单氢化物的热稳定性：Z>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

    A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

    B.一定条件下，足量铜与200g98％的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA

    C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA

    D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是( )

    A. 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

    B. 第一步反应的离子方程式ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

    C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色

    D. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）

    A. 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，

    B. HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是强酸

    C. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小

    D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.4 kJ·mol-1

    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H2O(g) ΔH2=+373.6 kJ·mol-1

    H2O(g)= H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1

    写出Na2CO3·2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式 。

    （2）已知1g乙醇(C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7 kJ的热量，

    写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中

    发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)（ ）

    A. 15种 B. 14种 C. 13种 D. 12种

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