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    12．有机物CH3-CH═CH-Cl能发生的反应是（　　）
    ①取代反应　
    ②加成反应　
    ③消去反应　
    ④使溴水褪色
    ⑤使高锰酸钾酸性溶液褪色　
    ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　
    ⑦加聚反应．
    A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生
    C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生

    分析 该分子中含有碳碳双键、氯原子，具有烯烃和氯代烃的性质，能发生加成反应、加聚反应、还原反应、氧化反应、消去反应等，据此分析解答．

    解答 解：含有，能发生加成反应，使溴水褪色，也可以发生氧化反应使KMnO4酸性溶液褪色，还能发生加聚反应等；有卤素原子能发生取代（水解）反应和消去反应，
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，注意该分子中含有氯原子，能发生消去反应，可能很多同学往往认为含有碳碳双键导致氯原子不能发生消去反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：

    （1）滤渣1的主要成分为Cu和SiO2．稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O．
    （2）滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是SO2，实验室通常用NaOH溶液吸收．
    （3）稀硫酸通过浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入蒸馏水中，同时不断地用玻璃棒搅拌．  过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗．
    （4）用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，若制得金属铜12.8g，则同时阳极得到L气体（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    WXYZ
    结构或
    性质    		最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应
    呈黄色    		在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，它的最高价氧化物为两性氧化物最高正价与最低负价之和为零
    （1）写出Z在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA 族．
    （2）X的最高价氧化物的电子式为，它对应的水化物与Y的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）W的最高价氧化物对应的水化物属于共价化合物，（填“离子”或“共价”），W和Z形成的气态氢化物的稳定性大小关系是：NH3＞SiH4．（用化学式表示）
    W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似（醋酸为一元弱酸），体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是HN3+NaOH=NaN3+H2O（方程式中各物质用化学式表示）
    （4）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
    a．m、n　　b．m、y　　c．n、y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向铜粉和铁粉中加入过量热的浓硝酸，充分反应后，溶液中大量共存的金属阳离子是（　　）
    A．Fe2+B．Fe3+C．Fe3+、Cu2+D．Fe2+ Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．金刚烷是最早在石油中发现的，其结构如图（转折点为碳原子，其他位置氢饱和）所示，则与金刚烷互为同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：12C
    C．氨气（NH3）中氮元素的化合价是+3
    D．Na+的电子式：Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（　　）
    A．乙醇中含有水（生石灰，蒸馏）
    B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）
    C．溴苯中溶有溴（苯，分液）
    D．乙烷中含有乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．日本地震之后的核危机，导致我国不少地方出现了食盐抢购风潮．食盐既是生活中必不可少的调味品，也是一种非常重要的化工原料．
    （1）按原料来源分类，可将食盐分为海盐、湖盐和井矿盐．海水晒盐的原理与化学实验中的蒸发（填一种实验操作的名称）原理相似，该过程是物理变化（填“物理”或“化学”）．
    （2）氯碱工业是对食盐资源进行综合利用的基础．
    ①电解食盐水之前需要对食盐进行精制．为有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、S，加入试剂的合理顺序为bc．
    a．先加NaOH，然后加Na2CO3，最后加钡试剂
    b．先加NaOH，然后加钡试剂，最后加Na2CO3
    c．先加钡试剂，然后加NaOH，最后加Na2CO3
    ②离子交换膜电解槽中，离子交换膜的作用是阻止气体分子和某些离子通过，防止H2和Cl2混合发生爆炸，并能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量．
    ③氯碱工业的选址比较特殊，通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因：氯气和氢气作为气体，运输和贮藏困难相当大，运输过程中还存在很大的安全隐患．
    （3）侯氏制碱法生产工艺中要用到大量食盐．侯氏制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处是在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵．该循环工艺流程如下：

    ①气体B的分子式为NH3．向饱和食盐水中应先通入氨气再通入二氧化碳（填气体名称）才能得到物质D．
    ②上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、A、D（填物质编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（　　）
    A．不同的化学反应，限度可能不同
    B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度
    C．可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度
    D．一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等

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