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    4．同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为11：8．

    分析 同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，结合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算．

    解答 解：同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，则同温同压下，相同体积的CO2和O2的物质的量之比为1：1，则质量之比等于摩尔质量之比，为44：32=11：8．
    故答案为：11：8．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．银铜合金广泛应用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O2=2NO2．
    （2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO2（Cu 的相对原子量取63.5），至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有下列对催化剂的描述：①反应前后质量变小；②反应前后质量不变；③反应前后化学性质改变；④二氧化锰只能做催化剂；⑤二氧化锰能催化所有的化学反应；⑥反应前后化学性质不变，其中正确的是（　　）
    A．①④⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在1atm和100℃时，混合300cm3氢气和100cm3氧气，然后使之爆炸后若使压力和温度维持不变，则混合气体的体积为若干？若压力不变，在27℃时的体积为若干？27℃时水的饱和蒸汽压（在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为蒸气压．同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大．）为3.564kPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有镁、铝、铜的混合金属12g，放入过量的烧碱溶液中充分反应后，在标准状况下放出氢气6.72L．若将该混合金属放入过量的盐酸中充分反应，反应后滤得沉淀1.8g．试计算该混合金属放入过量的盐酸中充分反应产生多少升（标准状况）氢气？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．元素及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
    （1）CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
    （2）某硫酸厂在进行黄铁矿成分（主要成分FeS2）测定时，取0.10g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，则样品中FeS2的质量分数是90.00%．（假设杂质不参加反应）
    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸的混合溶液，可以溶解金、铂等金属，金溶于王水时产生H[AuCl4]和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的化学方程式Au+NO3-+4H++4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3；
    （2）氧化剂和还原剂分子个数比为3：2；
    （3）当有68g氨气参加反应时，被氧化的物质为17g，生成的还原产物为160.5g．

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    (1)工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

    ①在阳极区发生的反应包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理 。

    (2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

    H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

    CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

    ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

    ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

    A B C D

    (3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    、

    ①该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。

    ②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氯化二硫（S2C12）在工业上常用作橡胶硫化剂．实验室可用如图1装置（略去夹持仪器）模拟生成过程．

    查阅资料：①S2Cl2是一种金黄色易挥发液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应．
    ②将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即得到S2C12粗品．
    （1）如图2装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个Ⅱ装置内的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸．制备C12的过程中，某实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收C12，防止污染环境．吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收Cl2后的溶液中存在ClO-（填微粒符号），蓝色褪去的可能原因是I2+2OH-=I-+IO-+H2O（用离子方程式回答）．
    （2）长玻璃管b的作用是导气冷凝．
    （3）该实验的操作顺序应为BADC  （用序号表示）．
    A．加热装置a    B．通入C12    C．停止通Cl2    D．停止加热装置a
    （4）装置d中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收尾气氯气，防止空气中的水蒸气使S2Cl2水解．

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