练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

      A.该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在

      B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I- =Fe2++I2

      C.和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

      D. 1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe


    【知识点】离子共存与离子方程式的书写B1  B3

    【答案解析】D   解析：A. SCN－与Fe3+发生络合反应不可以大量共存，错误； B.电荷不守恒，配平有误； C.各物质化学计量数之比不符合题设条件，错误； D. 因Zn足量，故Fe全部被还原为单质，用守恒法计算生成铁的质量为1L×0.1mol/L×2×56g/mol=11.2g ，正确；

    故答案选D

    【思路点拨】本题考查了离子共存与离子方程式的书写，D选项利用铁元素守恒进行计算能迅速准确的得到结果。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是实验室干馏煤的装置图：

    (1)指出图中仪器名称：a.________，d.________。

    (2)仪器d的作用是________，c中液体有________和________，其中无机物里溶有________，可用________检验出来。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。

    (3)e处点燃的气体主要成分有____________，火焰的颜色是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    为提高物质、能源利用率，化学工业近年提出共生工程，工业生产活动应尽可能多功能化。比如以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵及氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

    （1）除了可用于制备其他物质，SO2还可用于_________________；

    （2）反应Ⅴ的原料A是________(填化学式)；

    （3）反应Ⅲ生成1 mol CaS转移的电子数为_________________________；

    （4）生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是________________________________________。

    产物(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式____________________________________；

    （5）反应Ⅳ是往CaSO4悬浊液中加入碳酸氢铵、通入氨气，控制在60℃～70℃左右搅拌，温度太高和太低的不足分别是______________________________。

    已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。向0.100 L含CaSO4固体的溶液中加入

    2.22 g CaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，所得溶液中c(S)=__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式                      。

    （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为                                      。

    （3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

    ②Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

    ③C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                    。

    （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为     L（标准状况）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) 

    A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是：        （       ）

    选项

    离子组

    评价

    A

    H+、Mg2+、Br－、NO3－

    能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+ 2H+ = Zn2++ H2↑

    B

    NH4+、CO32－、Cl－、Al3+

    不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成

    2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

    C

    ClO－、Na+、K+、HSO3－

    能大量共存于同一溶液中

    D

    HCO3－、OH－、Na+、K+

    不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应

    HCO3－+ OH－＝ CO32－+ H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    能在溶液中大量共存的一组离子是 （    ）

    A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-        B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

    C．K+、Na+、NO3-  、MnO4-      D．Al3+、Mg2+  、SO42-  、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（   ）

    A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－

    B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－

    C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+

    D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知的键线式可写作，某有机物的键线式为，其正确名称是(　　)

    A．5­乙基­2­己烯            B．2­甲基庚烯

    C．3­甲基­5­庚烯            D．5­甲基­2­庚烯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案