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    18．在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）反应制备乙二酸（HOOC-COOH）．其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl．下列说法正确的是（　　）
    A．每消耗0．lmol乙二醛，在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）
    B．Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C．每得到1mol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
    D．盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

    分析 A．Pt1阴极发生的电极反应方程式为Cl2+2e-═2Cl-，据此进行分析；
    B．Pt1为阴极得电子发生还原反应；
    C．Pt2为阳极发生的电极反应方程式为OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，据此进行分析；
    D．HCl是电解质．

    解答 解：A．Pt1阴极发生的电极反应方程式为Cl2+2e-═2Cl-，故为吸收Cl2，而不是放出Cl2，故A错误；
    B．Pt1为阴极得电子发生还原反应，故电极反应方程式为Cl2+2e-═2Cl-，故B错误；
    C．Pt2为阳极发生的电极反应方程式为OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，故每得到1mol乙二酸将有4molH+从右室迁移到左室，故C错误；
    D．HCl是电解质，其在水溶液中Cl-起提供和增强导电性的作用，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了电解池原理的分析应用，把握电解池原理以及电解过程中电极方程式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
    B．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$减小
    C．室温时ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立
    D．在25℃时，将0.01 mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸混合，充分反应后溶液中若c（NH4+）=c（Cl-），则氨水所用的体积一定大于盐酸的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．一定温度下，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如表：
     时间/s 2040 60 80 100 
     c（NO2）/（mol/L） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
    请回答：
    （1）20s内，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
    （2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；
    （3）该温度下反应的化学平衡常数K为1.8；
    （4）升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某同学用如图装置及药品进行酸性强弱的实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．①和②中发生的反应均为复分解反应
    B．若将实验中的稀硫酸换成稀盐酸也能比较三种酸强弱
    C．一段时间后②中有胶冻状物质生成
    D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．硫酸亚铁常用于制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版．某化学兴趣小组在通风环境进行以下探究．回答有关问题：
    （1）利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取硫酸亚铁晶体用图1所示过程进行实验．

    ①氧化铝与热烧碱液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）4]-．
    ②实验过程中需要用到的玻璃仪器有BC（填标号）．
    A．分液漏斗B．胶头滴管C．玻璃棒D．坩埚
    ③FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如图2，两次水浴加热的温度均应控制在63℃的原因为为增大FeSO4溶解度，增大产率．
    ④操作X为趁热过滤．
    （2）探究硫酸亚铁分解产物
    已知：i  硫酸盐热分解的气体产物可能有SO2、SO3和O2．
    ii  SO3、SO2的沸点依次为44.8℃、-10℃，S03的熔点为16.8℃．
    按图3所示的装置进行实验．
    ①装置C的作用为安全瓶，防倒吸．
    ②能证明气体产物仅有SO3和SO2的实验现象为B中有晶体生成，D中不产生白色沉淀，E中溶液颜色变浅．
    ③探究固体产物中铁的氧化物形式
    假设一：只有Fe2O3；假设二：只有Fe3O4；假设三：Fe2O3和Fe3O4均有
    为验证上述假设，完成下列定量实验．
     步骤操作 结论 
     1 将1.6g固体产物溶于过量稀硫酸 
    假设一成立
     2 往步骤1所得溶液中先加入足量双氧水，再加入足量NaOH溶液并充分搅拌
     3 过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重
     4 称得最终固体质量为1.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

    已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
    （1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有NaNO3（填化学式）．
    （2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止NaNO2的析出．蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的溶碱（填操作名称）最合理．
    （3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是将NaNO2转化为NaNO3．母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是cd．
    a．转入中和液                             b．转入结晶Ⅰ操作
    c．转入转化液                             d．转入结晶Ⅱ操作
    （4）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+NO2═Ca（NO2）2+H2O．
    ①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高，污染环境；
    ②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
    （5）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38t NaNO2时，Na2CO3的理论用量为1.59t（假设Na2CO3恰好完全反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室利用SO2（g）和Cl2（g）合成硫酰氯的实验装置如图所示（夹持装置已省略）：

    己知：①SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（I）△H=-97KJ/mol；
    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气
    回答下列问题：
    （1）装置H的名称是冷凝管，装置E中活性炭的作用是利用活性炭对气体的吸附作用，提供反应载体．
    （2）请指出下列装置中应盛入的试剂：B饱和食盐水、F浓硫酸．
    （3）若采用实验室制法制取Cl2，其发生装置应选择A装置 （用A、B、C等编号填空＞，其中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）为什么硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，HCl结合水蒸汽形成白雾（结合化学方程式说明）．
    （5）为了使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例，可观察装置C和F中产生气泡的快慢（填现象）来反映通入气体的速率，利用反应液的滴加快慢对气体通入速率加以控制．
    （6）该装置尚存在明显的缺陷，请指出末端没有尾气处理装置和干燥装置，污染大、外界水蒸汽易进行装置内．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法不正确的是（　　）
    A．X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．该分子中碳元素的质量分数是 93.75%
    C．X 和乙烷性质类似，都容易发生取代反应
    D．充分燃烧等质量的 X 和甲烷，甲烷消耗氧气较多

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