练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (1)写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式：

    ①用铝热法炼铁________

    ②电解法冶炼铝________

    ③湿法炼铜________

    (2)海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：

    ①把贝壳制成石灰乳

    ②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物

    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物

    ④将得到的产物熔融后电解．

    下列说法不正确的是________(填代号)

    A、此法的优点之一是原料来源丰富

    B、进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

    C、第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

    D、以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

    步骤②不够合理，理由是________．

    答案：
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是第2周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。

    请填空:

    (1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A._________、B._________、C._________、D._________。

    (2)写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：__________________________。

    (3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC+BD3DBC2+D2C，得出上面结论的理由是_________________________________。

    (4)Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)+2BC2(g) 4AC2(g)+B2(g)，在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是__________(用含a的代数式表示)。

    Ⅱ.若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b(填“＞”“＜”“=”或“不能确定”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省八校高三第一次联考（12月）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：

    据图回答下列问题：

    （1)写出用黄铁矿（主要含FeS2)造气的化学反应方程式________。

    (2) 给出A、B物质的名称：A________, B________

    (3) 催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是________。

    (4) SO2的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号）。

    A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

    B.使用V2O5作催化剂

    C.催化反应室中选择400－5000C温度

    D.净化后的炉气中要有过量的空气

    E. 催化氧化在常压下进行

    F. 将尾气中的SO2循环利用

    (5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS2质量分動60%)        20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空：

    (1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A________、B________、C________、D________。

    (2)写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC＋BD3―→DBC2＋D2C，得出上面结论的理由是__________________________ _。

    (4)Ⅰ.恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)＋2BC2(g) 4AC2(g)＋B2(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol，则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)。

    Ⅱ. 若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol，达平衡时生成AC2和B2共b mol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a________b(填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、养正中学高二上学期期末联考化学卷 题型：填空题

    （14分）

    （1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH3OCH3）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH3OCH3＋3O22CO2＋3H2O，制取二甲醚的反应如下：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)           △H=－41.2kJ·mol－1

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)         △H=－90.7kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)      △H=－23.5kJ·mol－1

    ①写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式：                                      。

    ②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为      极，电极反应式为                               

    （2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。

    ①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：

    _________________________________________________________

    ②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________

    ③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________

    ④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：

    A电极对应的金属是         (写元素名称)，

    B电极的电极反应式是            ________________  

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下(不需添加另外的反应物)，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，反应①、②属于非氧化还原反应。正盐A分解得到三种气体。X、F和Y为单质，其余为化合物。在高科技领域中常用液态F制造低温环境。Y常用来制取漂白粉。

    请填空：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A               F                X                。

    （2）反应⑤的阴极产物为                          。

    （3）写出实际工业生产中X+F→D具体的反应条件                                 。

    （4）当B过量时，写出B与W反应的离子方程式                                    。

    （5）当D过量时，写出D与Y的反应的化学方程式                                    。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案