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    反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是

    A．该反应是吸热反应
    B．催化剂改变了该反应的焓变
    C．曲线b表示使用催化剂后的能量变化
    D．该反应的焓变ΔH＝ －510 kJ·mol－1

    C

    解析试题分析：据图知反应物的能量比生成物的能量高，属于放热反应，A项错误；催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，B项错误；曲线b反应的活化能降低，说明其使用了催化剂，C项正确；据图该反应的焓变ΔH＝－（510－419）＝－91kJ·mol－1，错误。
    考点：考查化学反应与焓变，催化剂对化学反应的影响等。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
    （1）砷剂的分子结构如图所示。该化合物中As原子的杂化方式为______。

    （2）基态砷原子的价层电子排布式为___________________，砷与硒的第一电离能较大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）已知：

    依据表中数据解释NH3熔点最高的原因____________________。
    （4）砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43-的空间构型为____________________。
    （5）砷镍合金的晶胞如图所示，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有______个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于放热反应：H2+Cl2 2HCl，下列说法错误的是

    A．反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．该反应遵循“能量守恒定律”
    C．该反应中，化学能只转变成热能
    D．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是

    A．灼热的炭与CO2反应B．H2与O2的燃烧反应
    C．铝与稀盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是   

    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
    D．放热反应的发生无需任何条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    各图中，表示正反应是吸热反应的图是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
    下列说法错误的是(　　)
    A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
    B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目
    C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:  C4H10(g)+13/2O2(g)="=" 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（　　　）

    A．+8QkJ·mol－1 B．+16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
    实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。

     
    		10 min
    		20 min
    		30 min
    		40 min
    		50 min
    		60 min
    300℃
    		0.080
    		0.120
    		0.150
    		0.168
    		0.180
    		0.180
    500℃
    		0.120
    		0.150
    		0.156
    		0.160
    		0.160
    		0.160
       下列说法正确的是
    A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大
    B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
    C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率
    D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

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