Question

【题目】V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族，Z的单质可由其化合物发生反应制得，反应的离子方程式为

（1）上述反应中方框内的物质或离子为 （填化学式或离子符号）。

（2）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小为 （用离子符号表示，半径用r表示）

（3）五种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 （填分子式），V、W、Y、Z四种元素的最高价含氧酸中有一种性质与其他三种不同，该酸的分子式为 。

（4）在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，该反应的化学方程式为VY2+Z2＝VZ4+Y2Z2（未配平）。①写出上述反应的化学方程式： 。

②在Y2Z2分子中，Y与Z原子均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为 。

（5）化合物ZnFe2Xa可作为新型纳米材料，常温下可将工业废气中的氧化物分解而除去。

若1mol ZnFe2Xa与YX2反应可生成0．75 mol Y，则a= ；1 mol ZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的WX2、WX的混合气体的体积V= L（标准状况下）。

（6）Q与X同主族，位于第四周期，其原子序数为________。

Answer 1

【答案】（1）Cl-（2）r（S2-）>r（Cl-）（3）H2O H2CO3（4）①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2

②（5）5/2 24 （6）34

【解析】试题分析：由题目所给信息可推断出：Ｖ为Ｃ元素，Ｗ为Ｎ元素，Ｘ为Ｏ元素，Ｙ为Ｓ元素，Ｚ为Cl元素。（１）在制取Ｚ单质的反应中，Cl-与ClO3-发生归中反应生成Cl2，离子方程式为：5Cl-+ClO3-+ 6H+="3" Cl2+ 3H2O；（2）Y为S元素，Z为Cl元素，由于S2-和Cl-具有相同的核外电子排布，当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径：r（S2-）>r（Cl-）；（3）由于H2O分子中有氢键，因此五种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是H2O；C、N、S、Cl四种元素的最高价含氧酸中有一种性质与其他三种不同，该酸为H2CO3，原因是H2CO3为弱酸，而HNO3、H2SO4和HClO4为强酸；（4）①在催化剂作用下由CS2与Cl2反应制得CCl4，反应的化学方程式为：CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②在S2Cl2分子中，S与Cl原子均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为：；（5）若1mol ZnFe2Oa与SO2反应可生成0．75 mol S，S元素化合价由+4价降为0价，因此得电子的物质的量为；在ZnFe2Oa中Fe元素化合价为+（a-1），ZnFe2O4中Fe元素的化合价为+3价，化合价升高，故失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒可知，，故；设NO2、NO的物质的量分别为3x、2x，由于Fe元素化合价升高，则氮元素化合价降低，即NO2、NO均被还原为N2，则根据得失电子守恒可知：，解得：，则标准状况下，混合气体的总体积（6）Q与O元素同主族，且Q位于第四周期，则Q为Se，原子序数为34。