Question

8．有BaCl₂和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗H₂SO₄x mol、AgNO₃y mol，据此得知原混合溶液中的Na⁺浓度c（Na⁺）/mol•L^-1为（　　）

• A． $\frac{y-2x}{V}$
• B． $\frac{2y-4x}{V}$
• C． $\frac{2y-2x}{V}$
• D． $\frac{y-x}{V}$

Answer 1

分析 根据SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓计算溶液中的Ba²⁺离子的物质的量，根据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓算Cl^-的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算Ba²⁺离子、Cl^-离子浓度，利用电荷守恒有2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），据此计算原溶液中的Na⁺浓度．

解答 解：BaCl₂和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份，
一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，消耗xmolH₂SO₄，则：
SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
xmol xmol
c（Ba²⁺）=$\frac{xmol}{0.5VL}$=$\frac{2x}{V}$mol/L，
另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO₃，则：
 Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
ymol ymol
c（Cl^-）=$\frac{ymol}{0.5VL}$=$\frac{2y}{V}$mol/L，
溶液不显电性，设原溶液中的Na⁺浓度为b，由电荷守恒可知，
b+$\frac{2x}{V}$mol/L×2=$\frac{2y}{V}$mol/L，
解得b=$\frac{2y-4x}{V}$mol/L，
故选B．

点评 本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系．