【题目】有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO 、CO 离子.现进行以下实验: ①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变成碱性,无沉淀产生;
③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生.
(1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有;可能存在的离子有 .
(2)写出③中发生反应的离子方程式 .
【答案】
(1)Ba2+、Cl﹣;Mg2+、SO 、CO ;Na+
(2)Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
【解析】解:由“澄清溶液得”得,原溶液没有相互反应的离子;由实验①的现象判断,排除与强酸反应的CO 离子存在.原溶液呈强酸性,所以阴离子可能是Cl﹣或SO 或Cl﹣和SO ;由实验②的现象判断,排除与NaOH反应的Mg2+存在;根据实验③现象判断,原溶液中含有Ba2+ , 不含与Ba2+反应的SO ;所以原溶液中存在的阴离子是Cl﹣ , 通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na+ . (1)通过以上分析,该溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Cl﹣;肯定不存在的离子有Mg2+、SO 、CO ; 可能存在的离子有 Na+ . 故答案为:Ba2+、Cl﹣;Mg2+、SO 、CO ; Na+ . (2)③中发生离子反应是Ba2+和CO 生成 BaCO3沉淀的反应,故答案为:Ba2++CO =BaCO3↓. 根据澄清溶液得,原溶液没有相互反应的离子;根据实验①现象排除与强酸反应的离子;根据实验②现象排除与NaOH反应的离子;根据实验③现象判断存在的离子,排除与该离子反应的离子.
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【题目】离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示
A. 碳酸盐与盐酸之间的反应 B. 一切碳酸盐与强酸之间的反应
C. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D. 碳酸盐与一切酸之间的反应
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【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是( )
A.a为负极,b为正极
B.d为阳极,c为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
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【题目】写出下列除杂的离子方程式,括号内的物质为杂质.
物质(杂质) | 离子方程式 |
FeCl2 (FeCl3) | (1) |
CO2 (HCl) | (2) |
NaHC03 溶液(Na2C03) | (3) |
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【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂.实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:
2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/(gcm﹣3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
合成反应:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石.
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.分离提纯.
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中,振摇后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g.
请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 .
(2)加热A前,需先从 (填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步骤③的目的是初步洗去 , 振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的(填“上”或“下”)口分离出.
(4)步骤③巾最后一次水洗的目的为 .
(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集(填选项字母)左右的馏分.a.100℃b.117℃c. 135℃d.142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为 , 下层液体的主要成分为 .
(7)本实验中,正丁醚的产率为 .
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【题目】已知Mg2C3的结构与CaC2相似,由此可断定Mg2C3与水反应的产物是( )
A.Mg(OH)2和CH≡CH
B.MgO和CH≡CH
C.Mg(OH)2和CH3CH=CH2
D.Mg(OH)2和CH3C≡CH
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【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒.我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示:
下列有关该反应的叙述中正确的是( )
A.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
B.该反应是应是复分解反应
C.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂
D.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同
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