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【题目】有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO 、CO 离子.现进行以下实验: ①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变成碱性,无沉淀产生;
③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生.
(1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有;可能存在的离子有
(2)写出③中发生反应的离子方程式

【答案】
(1)Ba2+、Cl;Mg2+、SO 、CO ;Na+
(2)Ba2++CO32=BaCO3
【解析】解:由“澄清溶液得”得,原溶液没有相互反应的离子;由实验①的现象判断,排除与强酸反应的CO 离子存在.原溶液呈强酸性,所以阴离子可能是Cl或SO 或Cl和SO ;由实验②的现象判断,排除与NaOH反应的Mg2+存在;根据实验③现象判断,原溶液中含有Ba2+ , 不含与Ba2+反应的SO ;所以原溶液中存在的阴离子是Cl , 通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na+ . (1)通过以上分析,该溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Cl;肯定不存在的离子有Mg2+、SO 、CO ; 可能存在的离子有 Na+ . 故答案为:Ba2+、Cl;Mg2+、SO 、CO ; Na+ . (2)③中发生离子反应是Ba2+和CO 生成 BaCO3沉淀的反应,故答案为:Ba2++CO =BaCO3↓. 根据澄清溶液得,原溶液没有相互反应的离子;根据实验①现象排除与强酸反应的离子;根据实验②现象排除与NaOH反应的离子;根据实验③现象判断存在的离子,排除与该离子反应的离子.

练习册系列答案
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B.d为阳极,c为阴极
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物质(杂质)

离子方程式

FeCl2 (FeCl3

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CO2 (HCl)

(2)

NaHC03 溶液(Na2C03

(3)

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2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH22O+H2O
反应物和产物的相关数据如下

相对分子质量

沸点/℃

密度/(gcm3

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

几乎不溶

合成反应:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石.
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.分离提纯.
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中,振摇后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g.
请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为
(2)加热A前,需先从 填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步骤③的目的是初步洗去 , 振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的(填“上”或“下”)口分离出.
(4)步骤③巾最后一次水洗的目的为
(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集(填选项字母)左右的馏分.a.100℃b.117℃c. 135℃d.142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为 , 下层液体的主要成分为
(7)本实验中,正丁醚的产率为

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下列有关该反应的叙述中正确的是(
A.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
B.该反应是应是复分解反应
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