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    下列实验操作能达到目的的是

    实验目的

    实验操作

    A

    制备Fe(OH)3胶体

    将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

    B

    配制氯化铁溶液

    将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

    C

    确定Na2SO3样品是否部分被

    氧化

    取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

    D

    检验乙醇发生消去反应生成

    乙烯

    将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观察溶液是否褪色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

    A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

    C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2O

    D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是

    A．mol-1 B．14x mol-1 C．mol-1 D．28x mol-1

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上摸底考试四化学卷（解析版） 题型：填空题

    我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu+= Cu2++Cu。

    （1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。

    方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。

    A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

    方法二：将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体。

    ①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有 ；

    ②洗涤CuCl沉淀的操作为 。

    （2）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。

    方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式 ；

    方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。

    已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。

    ①写出阳极的电极反应式 ；

    ②电解后溶液中c(OH－)会 （填“变大”、“变小”或“不变”）；

    ③若电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三模拟一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [化学—选修5：有机化学基础]对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：

    已知：，请按要求填空：

    （1）写出A分子中官能团名称：_________；C1的结构简式为：___________________。

    （2）写出由D生成扑热息痛的化学方程式：_______________________。

    （3）学出反应③和④的反应类型：③______________，④__________。

    （4）工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是：___________。

    （5）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种:（1）是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（III）两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和，写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A.光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

    B.光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

    C.夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+

    D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是

    A. X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应

    B. 原子半径：Y＞Z＞W

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W

    D. 室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

    Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

    BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

    BaS(s)===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

    已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

    则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s) ΔH＝________。

    Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

    (1)活性炭还原法

    反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

    反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图像如图：

    ①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝________；

    ②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

    ③40 min时，平衡常数K＝________。

    (2)亚硫酸钠吸收法

    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

    a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

    b．水电离出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

    c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)

    (3)电化学处理法

    ①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

    ②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

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