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    下列实验中能证明某气体为SO2的是（    ）

    ①使澄清石灰水变浑浊

    ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    ③使品红溶液褪色

    ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸

    ⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO­3）2溶液有白色沉淀产生

    A．都能证明                   B．都不能证明         C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明

    D

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?武汉模拟）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
    （一）制取氧化铜
    ①称取2gCuSO4?5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
    ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
    ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
    回答下列问题：
    （1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是
    ①②③
    ①②③
    （填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是
    研钵
    研钵
    ；
    （2）步骤③中洗涤沉淀的操作是
    沿玻璃棒向漏斗中沉淀加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复2-3次，
    沿玻璃棒向漏斗中沉淀加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复2-3次，
    ．
    （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：
    实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据
    ④ 1.2g 无其他物质
    ⑤ 1.2g CuO  0.5g
    ⑥ 1.2g MnO2  0.5g
    回答下列问题：
    （3）上述实验中的“待测数据”指
    产生25mL气体所需时间
    产生25mL气体所需时间
    ；
    （4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是
    碱式
    碱式
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管；
    （5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，
    用带火星的木条靠近，若复燃则证明收集的气体是氧气．
    用带火星的木条靠近，若复燃则证明收集的气体是氧气．
    ；
    （6）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
    a．
    检测CuO反应前后质量是否改变
    检测CuO反应前后质量是否改变
    ，b．CuO的化学性质有没有改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
    该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
    ①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入
    H2O2
    H2O2
    或
    H2O
    H2O
    ，装置Ⅱ从
    C
    C
    管口进气即可作为排气法收集O2的装置．
    ②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
    （一）定性检验
    （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
    Fe
    Fe
    ，产生气泡的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
    请回答下列问题：
    ①检查装置A气密性的方法是
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    ．
    ②B中试剂的名称是_
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
    是
    是
     （填“是或否”）含有Fe3O4．
    ④综上所述：黑色粉末的组成为
    Fe
    Fe
    和
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    ．
    （二）．沉淀法定量测定
    为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
    （4）操作II的名称是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、转移固体．
    （5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?福建）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
    取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是
    通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解
    通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解
    ．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
    把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
    把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是
    CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
    CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
    ．
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
    cd
    cd
    （填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
    25%
    25%
    ．
    （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
    B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中
    B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

    实验I:制备草酸

    实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：

    ①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中

    ②控制反应液温度在55〜600C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3与98%H2S04的质量比为2 :1.5)溶液

    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

    C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O

    3 H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O

    (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。

    (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。

    实验II ：草酸晶体中结晶水测定

    草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O,为测定x的值,进行下列实验：

    ①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。

    ②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。回答下列问题：

    （3）写出上述反应的离子方程式________________。

    （4）计算x=________。

    （5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是________。

    实验III:草酸不稳定性

    查阅资料：草酸晶体(H2C2O4 •xH20),1000C开始失水，100.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有H2O、CO和CO2 (加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。

    回答下列问题：

    (6)仪器装置按连接顺序为________。

    (7)仪器B中无水硫酸铜的作用________。

    （8）能证明混合气中含有CO的实验依据是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    为了证明乙醇分子中含有氧原子，某小组设计了右图装置进行实验研究。

    图中烧杯A用作水浴器，锥形瓶B中盛有试剂X，分液漏斗C和广口瓶D中均盛有浓硫酸，E是一根直导管，干燥管F中填满新制的碱石灰，烧瓶G中装有无水乙醇和一些新制白色无水盐粉末Y。打开C处活塞，将浓硫酸慢慢滴入B中与试剂X作用，之后发现D瓶的导管口产生大量气泡，水浴加热G瓶，不久又观察到G瓶中试剂Y变色，F端排出的气体经净化后还能点燃。请回答下列问题：

    （1）B瓶中所装的试剂X是以下的_________（填选项字母）。

    A．饱和食盐水         B．MnO2和NaCl混合物         C．浓盐酸

    （2）C中浓硫酸的主要作用是____________________________；B中逸出的气体成分是

    __________________。

    （3）D中所装浓硫酸的作用是__________________。

    （4）G瓶中发生有机反应的化学方程式是___________________________。

    （5）F中填满新制的碱石灰的目的是__________________________，E导管除了有导气的基本功能外，在本实验中还具有的作用是___________。

    （6）无水盐粉末Y的化学式是_______________，此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的现象是_______________________________。

     

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