科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省成都市高一下4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q3KJ．下列说法正确的是（ ）
A．2Q1+Q2＞4Q3
B．Q1+Q2＜Q3
C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量
D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省成都市高二下4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为
，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附中高二下3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附中高二下3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）
A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨
C．氯化钠和过氧化钠 D．铁和铜
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西重点中学协作体高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：
（1）总反应
△H = _______。
（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是___________。
A．v正（CO） = v逆（CO）
B．消耗1 mol CO2同时生成1 mol H2O
C．c（CO2） = c（CO）
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应
（
）的影响，并设计了如下实验：
实验编号 | 乙苯（g） / mol | CO2（g） / mol | He （g） / mol | 温度 / ℃ |
I | 3.0 | 9.0 | 0 | 550 |
Ⅱ | 3.0 | 9.0 | 0 | 600 |
III | 3.0 | 0 | 9.0 | 550 |
①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为 。
② 实验III使用9.0molHe的目的是___________________。
③ 经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图所示。其中未知曲线代表的是实验______（填“Ⅱ”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：__________________________________________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西重点中学协作体高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．利用I制取Fe（OH）2
B．利用Ⅱ装置制取乙烯
C．利用III装置除去Cl2中的HCl
D．利用IV装置制备乙酸乙酯
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）
物质 | H2CO3 | HClO | HAlO2 |
电离常数 （25℃） | Ka1＝4.4×10- | Ka＝3×10-8 | Ka＝6.3×10-13 |
Ka2＝4.7×10-11 |
A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-
C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓
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科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标2卷精编版） 题型：填空题
丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol
①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大C．副反应增多 D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是_______________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________。
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