Question

17．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素编号	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高正价	+6	+1	无	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低负价	-2	无	-2	无	-4	-3	-1	无	-3	-4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号）．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）比元素B原子序数大11的元素的基态原子电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s²．
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是N（填元素符号），可以验证你的结论的是下列中的ab（填编号）．
a．气态氢化物的稳定性
b．两元素的电负性
c．含氧酸的酸性
d．最高化合价．

Answer 1

分析 前20号元素中，AC都有最低价-2，处于VIA族，A有+6价，C只有-2价，则A为S元素、C为O元素；E、J都有+4、-4价，处于IVA族，E的原子半径较小，则E是C元素、J是Si；F、I都有+5、-3价，处于VA族，F的原子半径大于I，则F是P元素、I是N元素；G有+7、-1价，为ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以D是Al元素；B、H最高正价为+1，没有负价，处于IA族，B的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则B为K元素，B、H原子半径相差不是太大，应相邻，则H为Na，
（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小；
（2）碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）比元素B原子序数大11的元素为Zn，写出锌的基态原子电子排布式；
（4）有氧元素的非金属性大于氮元素，可以根据电负性、对应气态氢化物的稳定性判断非金属性强弱；氧元素没有最高正价，不能根据含氧酸及最高正价判断其非金属性．

解答 解：前20号元素中，AC都有最低价-2，处于VIA族，A有+6价，C只有-2价，则A为S元素、C为O元素；E、J都有+4、-4价，处于IVA族，E的原子半径较小，则E是C元素、J是Si；F、I都有+5、-3价，处于VA族，F的原子半径大于I，则F是P元素、I是N元素；G有+7、-1价，为ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以D是Al元素；B、H最高正价为+1，没有负价，处于IA族，B的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则B为K元素，B、H原子半径相差不是太大，应相邻，则H为Na．
（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故上述元素中K元素的第一电离能最小，
故答案为：K；
（2）E的单质为碳，I元素的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）B为K元素，比B的原子序数大11的元素的原子序数为30，为Zn元素，其基态原子电子排布式是：[Ar]3d¹⁰4s²，
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²；
（4）C是O元素、I是N元素，为同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性O的较强；
a．非金属性越强，氢化物越稳定，故a正确；
b．电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素非金属性越强，故b正确；
c．氧元素没有含氧酸，不能比较最高价含氧酸的酸性判断非金属性强弱，故c错误；
d．氧元素没有最高化合价，无法根据最高化合价判断其非金属性，故d错误；
故答案为：N；ab．

点评 本题考查了元素周期律和元素周期律的应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．