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    17．黄铜矿的主要成分是 CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质Cu和 
    Fe2O3的流程如图1所示：

    （1）根据上述流程写出焙烧黄铜矿的化学方程式CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2
    （2）将反应过程中产生的SO2 和H2S 通入如图2所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO2 具有漂白 性和氧化性．
    （3）欲选用如图3所示的部分装置在实验室中以MnO2 和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．
    ①按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d，
    ②装置连接好后．在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，微热圆底烧瓶，若导气管末端产生气泡，停止加热，导气管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
    （4）Fe2O3 的俗名铁红，这样制得的 Fe2O3的用途为红色油漆和涂料若使用l0g黄铜矿粉末可制得12g
    Fe2O3，则该黄铜矿中含 CuFeS2的质量分数是91.2%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

    分析 （1）焙烧黄铜矿反应生成氧化铁、铜和二氧化硫；
    （2）SO2通入品红溶液，证明SO2具有漂白性；SO2通入H2S溶液，生成S淡黄色沉淀，证明SO2具有氧化性；
    （3）MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、H2O．离子方程式为：MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O；
    ①生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气；
    ②利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；
    （4）氧化铁为铁红可以制备油漆，根据Fe元素守恒可得：2CuFeS2～Fe2O3，以此计算该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数．

    解答 解：（1）焙烧黄铜矿反应生成氧化铁、铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2 ，
    故答案为：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2 ；
    （2）SO2通入品红溶液，证明SO2具有漂白性；SO2通入H2S溶液，生成S淡黄色沉淀，证明SO2具有氧化性，故答案为：漂白；氧化；
    （3）MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、H2O．离子方程式为：MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O；
    ①生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气；
    故答案为：b→c→g→h→d；
    ③利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；
    故答案为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；
    （4）氧化铁俗称为铁红，可以制作红色油漆，涂料等，根据Fe元素守恒可得：2CuFeS2～Fe2O3，所以该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数=$\frac{\frac{12g}{160g/mol}×368g/mol}{10g}$×100%=91.2%，故答案为：91.2%．

    点评 本题考查了物质制备过程分析判断，物质性质的理解应用，化学方程式和离子方程式书写方法，掌握基础是关键，题目难度较大．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。

    (1)滴定时应选用 作指示剂；

    (2)判断到达滴定终点的实验现象是 。

    (3)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

    (4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

    实验编号

    V(烧碱溶液)/mL

    V(HCl)/mL

    初读数

    末读数

    1

    20.00

    0.80

    21.00

    2

    20.00

    1.00

    20.80

    3

    20.00

    0.20

    22.80

    依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 。(小数点后保留两位数字)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

    ①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学小组拟利用下列流程测定某草酸亚铁样品（含有少量草酸，不含结晶水和其他杂质）中FeC2O4的含量．

    已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示
    Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    试回答下列问题：
    （1）用2mol/L H2SO4溶液溶解草酸亚铁样品而不用蒸馏水直接溶解的原因是防止Fe2+水解加热至70℃左右，立即用KMnO4溶液滴定至终点．发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O和MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （2）保温放置30min的目的是使反应更完全
    （3）证明反应Ⅰ完全的实验操作或现象为溶液呈紫红色，取少许紫红色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化
    （4）已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，废液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
    （5）灼烧充分的标志是连续两次灼烧、冷却、称量所得质量差不超过0.1g
    （6）样品中FeC2O4的含量为72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某小组欲探究Cl2的化学性质，设计以下反应实验Cl2+KOH+KI→KIOX+KCl+H2O（未配平）
    Ⅰ【实验方案】实验装置如图

    A  MnO2      B  饱和食盐水     C  KI、KOH混合溶液    D  AgNO3溶液
    E  NaOH溶液       F 浓盐酸
    （1）仪器A的名称蒸馏烧瓶，制备时加入MnO2应多余理论量，其原因是氯气过量有利于反应充分进行，装置A、B中氯气有残留
    （2）当D装置中出现浑浊（或有白色沉淀） 时，停止加热．
    Ⅱ【检验产物】
    ①精确取C中液体20.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸
    ②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.5000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液25.20mL．
    已知：原C中KI的浓度为0.1000mol/L；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）写出①的离子反应方程式（2x-1）I-+IOX-+2xH+=xI2+xH2O
    （2）计算，x=3.15，其与理论值相比偏高（高或低），主要原因是C中有残余氯气，会氧化KI生成I2
    （3）若想修正此误差，可采取的方法是加热煮沸所取的20.00mL液体，赶走溶在其中的氯气
    Ⅲ【探究反思】
    同学甲提出反应历程猜想
    ①Cl2先和 I-反应生成I2，I2再和Cl2反应生成 IOX-
    ②Cl2先和 OH-反应生成 ClO-，ClO-氧化I-直接生成IOX-
    （1）甲同学在KI、KOH混合溶液中加入淀粉指示剂，滴入一滴新制氯水后，溶液迅速变蓝，他认为此现象可证实猜想①
    （2）甲同学想测滴入氯水后用pH试纸测溶液pH，从pH变化以进一步证实猜想．乙同学认为应用pH计实验．pH试纸不宜使用的原因是溶液为蓝色，影响pH试纸颜色观察
    （3）不断加入氯水，由pH计测得数据作图如下，请分别写出图象对应的猜想．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行如图实验，实验现象及相关数据如下：
    （a）A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半．
    （b）从C进入D中的气体有两种，且体积比为1：1．
    （c）将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝．（设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定）

    已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量．请回答：
    （1）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是NO、NO2、N2、H2（用化学式表示）．
    （2）硝酸在装置A的反应中所表现的性质有酸性、氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．如工艺流程图所示．

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ为加酸溶解，过滤．
    （2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需要用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是bc（填字母）．
    ①测定醋酸钠溶液的pH      ②加热食盐溶液制备NaCl晶体
    ③配制0.1mol/L的硫酸溶液  ④用淀粉-KI试纸检验溶液中氧化性离子
    ⑤配制10%的硫酸钠溶液
    a．①⑤b．②⑤c．①④d．③④
    （3）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；
    ③加入NH4F后除掉的杂质是Ca2+、Mg2+．
    （4）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
    （6）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
    B．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．体积相同B．质量相等C．分子数相等D．原子数相等

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