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等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液完全反应,消耗AgNO3溶液的体积比为1:2:3,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是(  )
A、1:1:1B、1:2:3C、3:2:1D、3:4:3
分析:假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L,完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为1L、2L、3L,发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度分别为x、y、z,溶液体积为VL,根据方程式计算.
解答:解:假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L,完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为1L、2L、3L,
令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xmol/L、ymol/L、zmol/L,溶液体积为VL,
根据Ag++Cl-=AgCl↓,可知:1c=xV,2c=2y×V,3c=3z×V,故x:y:z=1:1:1,
故选A.
点评:考查离子方程式的有关计算、物质的量浓度的计算,难度不大,清楚发生的离子反应是解题关键,注意利用假设法进行的计算,可以简化计算.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)向三份同浓度、等体积的AgNO3溶液中,分别滴加同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,使氯离子都恰好沉淀,则三者的物质的量浓度之比为
6:3:2
6:3:2

(2)若某原子的摩尔质量是M g/mol,则一个该原子的真实质量是
M
NA
M
NA
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答问题:
(1)NH4Cl溶液显酸性,其原因用离子方程式表示为
NH4++H2O?H++NH3?H2O
NH4++H2O?H++NH3?H2O

(2)pH=10的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)为
10-4mol/L
10-4mol/L
,在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+)为
10-11mol/L
10-11mol/L

(3)已知水存在如下平衡:H2O?H++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是
D
D

A.向水中加入NaHSO4固体    B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃D.向水中加入(NH42SO4固体
(4)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍,稀释后pH相等,则m
n(填“>”“<”或“=”).
(5)在pH=8的CH3COONa溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)根据下列化合物:① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

请回答下列问题:

(1)NH4Cl溶液显        性,用离子方程式表示                            ,其溶液中离子浓度大小顺序为                                 

(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=                ;在pH=3的CH3COOH 溶液中,水电离出来的c(H+)=                  

(3)已知水存在如下平衡:H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是           

A. 向水中加入NaHSO4固体                     B. 向水中加Na2CO3固体

C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固体

(4)若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH相等,则 m           n (填 “<”、“>”或“=”)。

(5)除⑧H2O外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为:____________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2012届山东省济南外国语学校高三9月质量检测化学试卷 题型:填空题

(14分)根据下列化合物:① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦ NH3?H2O ⑧H2O  
请回答下列问题:
(1)NH4Cl溶液显       性,用离子方程式表示                           ,其溶液中离子浓度大小顺序为                                 
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=                ;在pH=3的CH3COOH 溶液中,水电离出来的c(H+)=                  
(3)已知水存在如下平衡:H2O+ H2OH3O++OH-  △H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是           

A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1]D.向水中加入 (NH4)2SO4固体
(4)若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH相等,则 m           n (填“<”、“>”或“=”)。
(5)除⑧H2O外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为:____________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省高三9月质量检测化学试卷 题型:填空题

(14分)根据下列化合物:① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

请回答下列问题:

(1)NH4Cl溶液显        性,用离子方程式表示                            ,其溶液中离子浓度大小顺序为                                 

(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=                 ;在pH=3的CH3COOH 溶液中,水电离出来的c(H+)=                  

(3)已知水存在如下平衡:H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是           

A. 向水中加入NaHSO4固体                      B. 向水中加Na2CO3固体

C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固体

(4)若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH相等,则 m            n (填 “<”、“>”或“=”)。

(5)除⑧H2O外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为:____________________________________________________。

 

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