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    T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0 ×10－10。和4.0 ×10－12。下列说法正确的是
    A．T℃时，两饱和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2
    B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体
    C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大
    D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体
    D

    试题分析：A、T℃时，两饱和溶液中c(Ca2＋ )：Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO32－)可以求出此时溶中液中钙离子的浓度：c(Ca2＋)＝10－5，而另一种溶液中c(Ca2＋)＝1.6×10－3，所以错误；B、T℃时，两饱和溶液等体积混合，两溶液都变成不饱和溶液，都不会析出CaF2固体。错误；C、Ksp只随温度的变化而变化，错误；D、由于同离子效应，会析出氟化钙固体，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度相同、浓度均为0.2mol/L的①硫酸铵，②硝酸钠，③硫酸氢铵，④硝酸铵，⑤碳酸钠，⑥醋酸钠溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）
    A．①③⑥④②⑤B．③①④②⑥⑤C．③②①⑥②⑤D．⑤⑥②④①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．纯碱溶液滴入酚酞变红
    B．铁在潮湿的环境下生锈
    C．加热氯化铁溶液颜色变深
    D．用氯化铵溶液除去铁锈

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(     )
    选项
    		①
    		②
    		③
    		实验结论

    A
    		稀硫酸
    		Na2S
    		AgNO3与AgCl的浊液
    		Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
    B
    		浓硫酸
    		蔗糖
    		溴水
    		浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C
    		稀盐酸
    		Na2SO3
    		Ba(NO3)2溶液
    		SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D
    		浓硝酸
    		Na2CO3
    		Na2SiO3溶液
    		酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
    A．连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
    B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。
    C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
    D．以每分钟1L的速率鼓入空气。
    E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
    F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

    试回答下列问题：
    （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为                                          ，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。
    滴定
    次数
    		待测溶液的
    体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25.00
    		1.04
    		21.03
    2
    		25.00
    		1.98
    		21.99
    3
    		25.00
    		3.20
    		21.24
    （4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是                                                         （写一种即可）。
    （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1 mol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。
    下列说法错误的是
    A．沉淀中只有Fe(OH)3B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
    C．滤液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/LD．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1．2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是（    ）
    A．CuSO4B．CuCO3 C．Cu(OH)2D．CuS

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是(　　)
    A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
    B．AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
    C．升高温度,AgCl的溶解度减小
    D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变

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