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    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是

    [　　]

    A．

    Pb为正极被氧化

    B．

    电子从PbO2 流向外电路

    C．

    SO42－向PbO2处移动

    D．

    电解质溶液pH不断增大

    答案：D
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    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：

    Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是(　　)

    A．Pb为正极被氧化                       B．SO只向PbO2极移动

    C．电解质溶液密度不断减小                D．溶液的pH值不断减小

     

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学必修二2.2 化学能与电能练习卷（解析版） 题型：选择题

    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：

    Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

    下列结论正确的是(　　)

    A．Pb为正极被氧化

    B．SO42—只向PbO2极移动

    C．电解质溶液密度不断减小

    D．溶液的pH值不断减小

     

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    科目：高中化学 来源：2010年陕西省高一第二学期期中考试化学试题 题型：选择题

    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为

    Pb＋PbO2＋２H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，下列结论不正确的是

    A．Pb为负极被氧化      B．外电路有2 mol电子转移时，负极消耗 SO42-为2 mol

    C．溶液的pH不断减小   D．电解质溶液pH不断增大

     

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