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    金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)

    A．金属阴离子间的相互作用

    B．金属原子间的相互作用

    C．金属阳离子与自由电子间的相互作用

    D．金属原子与自由电子间的相互作用


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学利用如图装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：

    Ⅰ.取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

    Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

    Ⅲ.按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

    （1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是____________________________。

    （2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法____________________________。

    （3）过程Ⅲ的后续操作如下：

    ①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是____________，一段时间后使反应停止的操作是__________，关闭a，取下注射器。

    ②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______________，该反应的离子方程式是__________________。

    （4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如表所示(忽略温度对气体体积的影响)：

    实验编号

    水温/℃

    液面上升的高度

    1

    25

    超过试管的2/3

    2

    50

    不足试管的2/3

    3

    0

    液面上升超过实验1

    ①根据上表得出的结论是温度越______(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。

    ②查阅资料：

    a.NO2与水反应的实际过程为2NO2+H2O====HNO3+HNO2，3HNO2====HNO3+2NO↑+H2O；

    b.HNO2不稳定。

    则产生上述现象的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列晶体中含有离子的有(　　)

    A．所有晶体                   B．分子晶体

    C．原子晶体                   D．金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，含有共价键的离子晶体是(　　)

    A．KBr        B．NaOH       C．HCl      D．I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列性质适合于离子晶体的是(　　)

    A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电

    B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

    C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

    D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的带有异性电荷离子的核间距)。下面说法错误的是(　　)

    晶格能/kJ·mol－1

    离子半径/pm

    ①

    LiF LiCl LiBr LiI

    1 031 845 807 752

    Li＋ Na＋ K＋

    60 95 133

    ②

    NaF NaCl NaBr NaI

    915777　 740　693

    F－ Cl－ Br－ I－

    136 181 195 216

    ③

    KF KCl KBr KI

    812 708 676 641

    A.晶格能的大小与离子半径成正比

    B．阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小

    C．阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大

    D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，还原性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    参考表中物质的熔点，回答有关问题。

    物质

    NaF

    NaCl

    NaBr

    NaI

    NaCl

    KCl

    RbCl

    CsCl

    熔点/℃

    995

    801

    755

    651

    801

    776

    715

    646

    物质

    SiF4

    SiCl4

    SiBr4

    SiI4

    SiCl4

    GeCl4

    SnCl4

    PbCl4

    熔点/℃

    －90.2

    －70.4

    5.2

    120.0

    －70.4

    －49.5

    －36.2

    －15.0

    (1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的__________有关，随着__________的增大，熔点依次降低。

    (2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________________有关，随着________________增大，________________增大，故熔点依次升高。

    (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与__________有关，因为一般__________比__________的熔点高。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    试比较下列金属熔点的高低。

    (1)Na　Mg　Al

    (2)Li　Na　K　Rb　Cs

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。请回答：

    (1)C20分子中共有________个正五边形，共有　　　　条棱边。C20晶体属于________(填晶体类型)。

    (2)固体C60与C20相比较，熔点较高的应为________，理由是_________________。

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