短周期金属元素甲~戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半径:丙<丁<戊
B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊
D.最外层电子数:甲>乙
科目:高中化学 来源: 题型:
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点,可用于电动汽车。电池反应为:
FePO4+Li LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法错误的是 ( )
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B.放电时电池内部Li+向正极移动
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中不正确的是( )
A.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2,在足量Cl2中燃烧生成FeCl3
B.在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液,不会得到纯净的硫酸亚铁固体,
C.鉴别Fe2+和Fe3+,可以使用酸性KMnO4溶液 ,也可使用KI淀粉溶液
D.Fe3+有氧化性,所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜
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科目:高中化学 来源: 题型:
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42- 的物质的量浓度为6 mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )
A.5.6 g
B.11.2 g
C.22.4 g
D.33.6 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列比较正确的是
① 与冷水的反应速率:K>Na>Mg ② 热稳定性:HF>H2Se>H2S
③ 离子半径:Cl->O2->Al3+ ④ 结合质子的能力:CH3CH2O->CH3COO->HCO3-
A.②④ B.②③ C.①④ D.①③
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科目:高中化学 来源: 题型:
硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵,既能防止对大气的污染,又能充分利用原料。
请回答下列问题:
⑴ 硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4%和0.5%。向硫酸工业尾气中通入空气(设空气中O2的体积分数为20.5%,且不含SO2),使SO2的体积分数由0.4%降为0.2%。
① 通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为 ▲ 。
② 通入的空气后的混合气体中O2的体积分数为 ▲ 。
⑵ 在400℃时,将经上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后,再与NH3混合,同时缓慢喷入冷水,此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃,在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。
① 生产中,NH3的通过速率约为 ▲ L/h时,原子利用率最高(设SO2的转化率为100%)。
② 某硫酸厂每天排放出的尾气折算成标准状况下的体积为5×105m3。按上述方法该厂每月(以30天计)最多能获得多少吨硫酸铵?
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