【题目】碘是人体必需元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素。在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：
(1)上图为海藻制碘的流程图。步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管
(2)步骤③的名称为_____________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需___________________。
(3)步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为______________________________________。
(4)步骤⑤，可选择的有机试剂是___________。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
(5)欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为_____________________。
【答案】BDE 过滤 分液漏斗 2I-+H2O2+2H+ ==I2+2H2O B 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色。
【解析】
由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后③过滤得到含碘离子的溶液，④发生2I-+Cl2═I2+ Cl-，⑤为萃取得到含碘的苯溶液，⑥为蒸馏得到单质碘。
（1）灼烧需要坩埚、泥三角、三角驾、酒精灯、坩埚钳，则步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是B.坩埚、D.泥三角、E.酒精灯，因此，本题正确答案是：BDE；
(2)步骤③是分离海带灰的悬浊液，所以用过滤的方法分离。步骤⑤为从碘水中提取碘，用萃取的方法分离。萃取所需玻璃仪器除烧杯外还需分液漏斗。答案：过滤；分液漏斗。
(3)步骤④是用氯气氧化碘离子制取碘单质，若改用双氧水，还得滴加稀硫酸，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+ ==I2+2H2O。答案：2I-+H2O2+2H+ ==I2+2H2O。
(4)步骤⑤为从碘水中萃取碘。萃取剂的选择原理是和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以选择苯和四氯化碳。A．酒精和水互溶，B苯和四氯化碳符合条件，C．乙酸和水互溶，D．甘油和水互溶；答案：B。
(5)欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为：可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色即可。（如果变蓝，说明还有单质碘），本题答案：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色。
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【题目】俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．该有机物的分子式为C8H8O3
B．1mo1该有机物最多能与2molH2发生加成反应
C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应
D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2
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【题目】雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
如图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。
（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：
2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3 (g)＋H2O(g) ΔH
已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比
的变化曲线如图3所示。
① a、b、c按由大到小的顺序排序为_______________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。
② 对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=_________________________。
③ 在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_____。
A．一氧化碳的转化率减小
B．容器的压强增大
C．化学平衡常数K值减小
D．逆反应速率先增大后减小
E．混合气体的密度增大
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【题目】有反应4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高
A. （b-a-2c）/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ
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【题目】25℃时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图。下列说法不正确的是
A. a点时溶液的pH＜1
B. a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强
C. c点关系式：c(NH4+)＋c(Na+)=2c(SO42-)
D. b点时离子浓度大小顺序为： c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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【题目】苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）
（1）B的官能团的名称是_______________。
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式 ______________________。
（3）由D生成N的反应类型是_________，B与C反应生成M的反应类型是_________。
（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。
（5）物质F的结构是：
，则符合下列条件的F的同分异构体有 ______种。
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，无
结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为___________(写结构简式)。
（6）已知：
，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________
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【题目】已知A、D为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题：
(1)若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元素在周期表中的位置为______，D的晶体类型是______，请写出A+B→C+D的化学方程式______。
(2)若B为气体，其标准状况下密度为1.964gL-1，C为白色固体，可用来制作耐高温材料。则B的电子式为______，C中含有的化学键是______(填写“离子键或者共价键”)。
(3)若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式____________。若以A和石墨棒为电极，NaCl溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式______。
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【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是
A.食品放在冰箱中贮藏B.工业炼钢用纯氧代替空气C.合成氨工业中使用催化剂D.在加热条件下，用氢气还原氧化铜
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