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【题目】恒温恒容下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),能说明反应达到平衡状态的是( )

A.混合气体中H2O的体积分数保持不变

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 molH2,同时生成1 mol CH3OH

D.反应中CO2CH3OH的物质的量浓度之比为1:1

【答案】A

【解析】

A.混合气体中H2O的体积分数保持不变,说明正逆反应速率相等,反应达平衡状态,故A正确;

B.恒温恒容系中混合气体的密度一直不随时间的变化而变化,故B错误;

C.单位时间内消耗3 molH2,同时生成1 mol CH3OH,都是正反应方向的变化过程,不能判断平衡状态,故C错误;

D.当体系达平衡状态时,反应中CO2CH3OH的物质的量浓度之比可能为1:1,也可能不是1:1,与各物质初始浓度及转化率有关,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图中装置进行实验,实验一段时间后,现象与预测不一致的是

①中物质

②中物质

实验预测

A

浓氨水

酚酞试液

②中溶液变为红色

B

浓硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液变为蓝色

C

浓盐酸

浓氨水

大烧杯中有白烟

D

饱和的亚硫酸溶液

稀溴水

②中无明显变化

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素,设计了以下实验,下列说法正确的是

锥形瓶

0.1molLNa2S2O3 溶液/mL

蒸馏水

0.2mol/L H2SO4 溶液

反应温度

浑浊出现时间/s

备注

1

10

0

10

20℃

10

2

10

5

5

20℃

16

3

10

0

10

50℃

5

第10 秒开始浑浊不再增多

4

10

6

4

50℃

8

A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢

B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0.0lmol/(Ls)

C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

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【题目】今有下列物质:①1molNH3②标准状况下11.2LN24℃时10mL水④标准状况下22.4LCH4原子数由多到少的顺序是(

A.④③①②B.④②①③C.②④①③D.④①③②

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是( )

A. 用电子式表示HCl的形成过程:

B. Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

C. 在空气中加热金属锂:4Li+O22Li2O

D. Na2O2H2O2中所含的化学键类型不完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用如图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示:

请回答以下问题:

(1)实验⑥中负极的电极反应式为_____________

(2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是_________

(3)若在实验中发光二极管不亮,该同学用铜、锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来,再接发光二极管,这样做________(填合理不合理)。

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【题目】途经张家界的黔张常铁路是我国八纵八横高速铁路网之一,于20191226日开通,高铁的铝合金车体的优势是:制造工艺简单,节省加工费用;减重效果好;有良好的运行品质;耐腐蚀,可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3,然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3

(1)图示中实验操作(1)________;加入的试剂②是__________(填化学式)

(2)试写出下列物质(或溶液中的溶质)的化学式:B__________________D__________________H________________

(3)写出化学方程式:

①铝土矿→A_____________________________________

E→F_____________________________________

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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X

C. 4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高

D. W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质

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【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu:相对原子质量为64)

按照实验步骤依次回答下列问题:

1)导线中电子移动方向为___(ab表示)

2)原电池的正极为__

3)写出装置中铜电极上的电极反应式:___

4)若装置中铜电极的质量增加32g,则导线中转移的电子数目为__

5)装置的盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,盐桥中的K+__(填左侧右侧)烧杯移动。

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