【题目】恒温恒容下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),能说明反应达到平衡状态的是( )
A.混合气体中H2O的体积分数保持不变
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3 molH2,同时生成1 mol CH3OH
D.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用如图中装置进行实验,实验一段时间后,现象与预测不一致的是
①中物质 | ②中物质 | 实验预测 | |
A | 浓氨水 | 酚酞试液 | ②中溶液变为红色 |
B | 浓硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液变为蓝色 |
C | 浓盐酸 | 浓氨水 | 大烧杯中有白烟 |
D | 饱和的亚硫酸溶液 | 稀溴水 | ②中无明显变化 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素,设计了以下实验,下列说法正确的是
锥形瓶 | 0.1molLNa2S2O3 溶液/mL | 蒸馏水 | 0.2mol/L H2SO4 溶液 | 反应温度 | 浑浊出现时间/s | 备注 |
1 | 10 | 0 | 10 | 20℃ | 10 | |
2 | 10 | 5 | 5 | 20℃ | 16 | |
3 | 10 | 0 | 10 | 50℃ | 5 | 第10 秒开始浑浊不再增多 |
4 | 10 | 6 | 4 | 50℃ | 8 |
A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0.0lmol/(Ls)
C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】今有下列物质:①1molNH3②标准状况下11.2LN2③4℃时10mL水④标准状况下22.4LCH4原子数由多到少的顺序是( )
A.④③①②B.④②①③C.②④①③D.④①③②
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述不正确的是( )
A. 用电子式表示HCl的形成过程:
B. Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C. 在空气中加热金属锂:4Li+O22Li2O
D. Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学用如图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示:
请回答以下问题:
(1)实验⑥中负极的电极反应式为_____________。
(2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是_________。
(3)若在实验中发光二极管不亮,该同学用铜、锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来,再接发光二极管,这样做________(填“合理”或“不合理”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】途经张家界的黔张常铁路是我国“八纵八横”高速铁路网之一,于2019年12月26日开通,高铁的铝合金车体的优势是:制造工艺简单,节省加工费用;减重效果好;有良好的运行品质;耐腐蚀,可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3,然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。
(1)图示中实验操作(1)是________;加入的试剂②是__________(填化学式)。
(2)试写出下列物质(或溶液中的溶质)的化学式:B__________________;D__________________;H________________。
(3)写出化学方程式:
①铝土矿→A:_____________________________________。
②E→F:_____________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X
C. 4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高
D. W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu:相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)导线中电子移动方向为___(用a、b表示)。
(2)原电池的正极为__。
(3)写出装置中铜电极上的电极反应式:___。
(4)若装置中铜电极的质量增加32g,则导线中转移的电子数目为__。
(5)装置的盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,盐桥中的K+向__(填“左侧”或“右侧”)烧杯移动。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com