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    从能量的角度看，断开化学键要
     
    能量，形成化学键要
     
    ．一个化学反应是放出能量还是吸收能量主要原因是
     
    ．
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据化学反应的本质以及化学反应中能量变化的微观原因分析解答．
    解答： 解：化学反应的本质是化学键的断裂与形成，化学反应中能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等，若为若为放热反应，断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，若为吸热反应，断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量．
    故答案为：吸收能量；放出能量；断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多．
    点评：本题主要考查了化学反应的本质以及化学反应中中能量变化的微观表现，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，在一定条件不能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是（　　）
    A、Al2O3
    B、H2SO3
    C、H2S
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于钠及其化合物的叙述中，错误的是（　　）
    A、钠是银白色金属，硬度小，熔点较低
    B、金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
    C、NaHCO3比Na2CO3更稳定
    D、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液可用CaCl2溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此温度下pH均为4的盐酸和（NH4）2SO4溶液中由水电离出的c（H+）之比为
     
    ．
    （2）将标准状况下的4.48L氨气完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中形成1L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    无论氨水与盐酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是：c（NH4+）+c（H+）=
     
    ．
    （3）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为
     
    ．AOH与HnB完全中和所得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol?L-1、密度为1.20g?cm-3的稀硫酸．
    求：所需浓硫酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子
    B、1mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键
    C、1mol Cl2完全参加反应，获得的电子数都是2 NA
    D、常温常压下，17 g 甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会分解，反应可表示为a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）
    A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
    B、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-
    C、若氯酸分解所得混合气体，l mol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
    D、若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    （2）在装置中①饱和食盐水起的作用是
     
    ．②浓硫酸起的作用是
     
    ．
    （3）写出气体发生装置中进行的反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）实验室制备氯气的装置与下列哪种气体的装置相类似
     
    ．
    A、O2         B、CO2     C、HCl       D、NH3
    （5）多余的氯气用
     
    吸收．
    （6）8.7g二氧化锰和37%浓盐酸100mL（密度为1.19g/mL）充分反应，生成的氯气在标准状况下的体积为多少毫升？（要求书写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下HCN、HClO的电离常数分别为5×10-10、3×10-8．则：
    （1）HCN的结构式为
     
    ．HClO的电离方程式为
     
    ．
    （2）同为0.1mol/L的NaCN、NaClO溶液中，阴、阳离子物质的量浓度之和的大小关系为
     
    （填序号：A．前者大  B．后者大   C．一样大   D．不能确定）
    （3）关于等体积、等物质的量浓度的HCN与NaCN两种溶液混合所得的溶液，下列说法错误的是
     

    A．c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
    D．c（OH-）=c（H+）+c（HCN）
    E．c（OH-）+c（CN-）＞c（H+）+c（HCN）

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