取0.2mol?L-1 HX溶液与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
A．混合溶液中由水电离出的c（OH-）小于0.2 mol?L-1 HX溶液中由水电离出的c（H+）
B．c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.2 mol?L-1
C．c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7 mol?L-1
D．c（OH-）=c（HX）+c（H+）=1×10-8 mol?L-1
【答案】分析：相同物质的量浓度和体积的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，根据盐溶液的酸碱性判断酸的强弱；
A、含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离．
B、根据物料守恒确定离子之间的关系式．
C、根据电荷守恒计算钠离子和酸根离子的差．
D、根据物料守恒和电荷守恒判断氢氧根离子和酸、氢离子浓度的关系．
解答：解：取0.2mol?L-1 HX溶液与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），一元酸和一元碱的物质的量相等，混合后测得混合溶液的pH=8，说明形成的盐是强碱弱酸盐水溶液呈碱性．
A、混合溶液是盐溶液，且该盐含有弱根离子所以能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（OH-）大于0.2 mol?L-1 HX溶液中由水电离出的c（H+），故A错误．
B、溶液混合后，溶液的体积扩大1倍，离子的浓度缩小1倍，根据物料守恒知c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1 mol?L-1，故B错误．
C、溶液呈电中性，所以C（H+）+C（Na+）=c（X-）+C（OH-），所以c（Na+）-c（X-）=C（OH-）-C（H+）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7 mol?L-1，故C正确．
D、根据物料守恒知c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1 mol?L-1，根据电荷守恒得C（H+）+C（Na+）=c（X-）+C（OH-），
所以C（OH-）=c（HX）+c（H+），溶液中氢离子浓度为-10-8 mol/L，所以氢氧根离子浓度大于1×10-8 mol?L-1，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的判断，难度较大，注意含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离．
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