下表为六种短周期元素的部分性质:下列有关说法错误的是元素代号XYZQRT原子半径/10-10m0．770．740．751．170．991．10主要化合价+4.-4-2+5.-3+4.-4+7.-1+5.-3A．X与Y可以形成阴离子XY32-B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高D．由X形成的化合物XY2和X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是

元素代号

原子半径/10－10m

0．77

0．74

0．75

1．17

0．99

1．10

主要化合价

＋4、

－4

－2

＋5、

－3

＋4、

－4

＋7、

－1

＋5、

－3

A．X与Y可以形成阴离子XY32-

B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高

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反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K):

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ,5 min后测得c(CO)=0.4 mol/L,计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为 mol/(L·min)。

（2）由表中数据判断ΔH1 0(填“>”、“<”或“=”)；反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3= (用ΔH1和ΔH2表示)。

（3）若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (填字母序号)。

A．充入CO,使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He,使体系总压强增大 D．使用高效催化剂

（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:KⅡ= ；保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常数KⅡ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

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