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    【题目】对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知

    A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

    B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

    C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大

    D.只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况

    【答案】B

    【解析】

    A. 化学反应速率同等程度增大或减小时，化学平衡不发生移动，故A不选；

    B. 平衡移动是正、逆反应速率变化不相等所致，所以化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化，故B选；

    C. 正反应进行的程度大是反应物的转化率高，和正反应速率的大小没有关系，故C不选；

    D.对于反应前后气体物质的量之和相等的反应，增大压强，速率加快但平衡不移动，故D不选。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物

    B. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

    C. 金属原子失电子数越多，金属的还原性越强

    D. 强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，高纯镓是一种重要的半导体基础材料。工业上采用周期反向电解法制备99.999%—99.9999%的高纯镓。“造液阶段”以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，铂为阴极。NaOH溶液为电解液，电解制备含CaO2-的电解液并除去大部分杂质，同时在阴极可析出金属镓。已知活动顺序:Al>Ga。下列有关“造液阶段”的说法正确的是

    A. 阳极只发生反应:Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2O

    B. 阳极泥的主要成分是Zn、Fe、Cu、Al

    C. 阴极增加的质量等于阳极减少的质量

    D. 阴极的电极反应式为:2H2O +2e-=H2↑+2OH-，GaO2-+2H2O +3e-=Ga+4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：

    （1）溶于水得无色溶液

    （2）在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失

    （3）在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：

    粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

    （1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________________。

    （2）乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量___________（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属________（填写元素符号）。

    （3）写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL6.0mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有ClO-0.20mol、ClO3-0.30mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。

    （1）所得溶液中c(Cl-)为________mol·L-1。

    （2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：

    A.浓硫酸和水B.生石灰和水

    C.熟石灰和水D.烧碱和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_________。

    （2）现将0.04molL﹣1HA 溶液和0.02molL﹣1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

    ①若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出该结论的依据是_________。

    ②若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。

    II （3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

    组别

    NH3·H2O

    HCl

    混合溶液的pH值

    甲

    c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1

    c（HCl）=0.1mol·L-1

    pH=a

    乙

    NH3·H2O的pH=12

    HCl的pH=2

    pH=b

    丙

    c（NH3·H2O）=A mol·L-1

    c（HCl）=0.1mol·L-1

    pH=c

    针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：

    ①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；

    ②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)

    ③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

    ④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是

    A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+

    C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS+2HAc

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