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    11．KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．3 mol H2S可还原4mol的KIO3
    B．氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
    C．I2是还原产物，K2SO4是氧化产物
    D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI

    分析 KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，H2S中S元素的化合价由-2价升高为+6，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．

    解答 解：A．H2S中S元素的化合价由-2价升高为+6，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，3molH2S可还原$\frac{3×8}{5}$mol的KIO3，故A错误；
    B．该反应中KI中I元素的化合价由-1价升高为0为还原剂，H2S中S元素的化合价由-2价升高为+6为还原剂，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，故B正确；
    C．因为I元素的化合价既升高又降低，则生成物I2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
    D．该反应中KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

    （1）乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再加3～4滴浓硫酸．然后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷凝管，然后小火加热．将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并．装置中冷水应从b（填“a”或“b”）管口通入；通过分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
    （2）乙酸丁酯的精制，将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤．
    ①正确的操作步骤是C（填标号）．
    A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
    ②分液漏斗有两种，如图．分液时应选择图中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞处比较细长，双液界面更清晰，分离更完全．

    ③蒸馏操作时，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂．
    （3）计算产率，测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸丁酯的产率为62.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．指出下面实验中存在的两个错误需配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，如图是该同学 转移溶液的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是分液漏斗．
    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸　C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4，lg2≈0.3】

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）0.5molH2SO4的质量是49g；
    （2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g/mol；
    （3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比5：4；氧原子个数比为5：6；
    （4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2 mol•L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的物质的量为0.02mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl2溶液的浓度为0.04 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．KMnO4能将草酸（H2C2O4）氧化．在25℃下，某同学欲通过对比实验探究初始pH和草酸浓度对该反应速率的影响．完成实验设计表，表中不要留空格．
     初始pH V（KMnO4）/mL V（H2C2O4）/mL V（H2O）/mL
     ① 420 10 
     ② 5 10 5 
     ③  20 10
    （2）某同学欲利用高锰酸钾法测定碳酸钙样品中钙的含量．过程如下：
    步骤Ⅰ称取2.50g碳酸钙试样，溶解于稀盐酸，以CaC2O4形式沉淀钙．
    沉淀Ⅱ将沉淀过滤洗涤，溶于稀硫酸后定容在250mL容量瓶中．
    步骤Ⅲ每次取20.00mL溶液，用0.020mol/L KMnO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准液的平均体积为36.42mL．
    ①滴定过程中用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，滴定终点的现象是加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅红色，浅红色30s内不褪去，说明滴定到终点．
    ②步骤Ⅱ中若将沉淀溶于稀盐酸，会使测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ③试样中钙的质量分数是91.05%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质．

    已知：
    ①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；
    ②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如表：
    20℃60℃100℃
    Na2SO419.545.342.5
    Na2Cr2O7183269415
    （1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有NaAlO2和Na2ZnO2；
    （2）加入H2SO4调节pH的目的为除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，并将CrO42-转化为Cr2O72-；
    （3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶 过滤；
    （4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42-有8/9转化为Cr2O72-，求转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1；
    （5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有$\frac{1}{3}$被NO还原时，此方程式中各物质的化学计量数依次为（　　）
    A．4、9、24、14、28B．1、1、1、1、2C．8、9、12、10、20D．任意比均可

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转换}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr（OH）3．已知转化过程中的反应为2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
    B．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g
    C．常温下转化反应的平衡常数K=l04，则转化后所得溶液的pH=1
    D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

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