某有机化合物.只含碳.氢二种元素.相对分子质量为56.完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O.它可能的结构共有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（需考虑顺反异构）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

【解析】

试题分析：某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，则C、H两元素的物质的量的比为1:2.最简式为CH2，式量为14，因此该物质含有的最简式的个数是56÷14=4.所以其分子式为C4H8。它可能的结构简式为CH2=CHCH2CH3；；；;；。一共6种。因此选项为D。

考点：考查有机物的分子式及铁粉异构体的书写的知识。

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为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：

CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol ③

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。

（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），

则上述反应的KP＝。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的极。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1︰1）的质量为 g。

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A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-

D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

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（Ⅱ）原子的最外层电子数：A ＝ D， C ＝ E， A＋B ＝ C。

（Ⅲ）原子的核外电子层数：B ＝ C ＝ 2A

（Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝ 2

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请回答：（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质，写出其电子式；

（2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：　　　。

（3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为：。

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（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：