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    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ 　 ）

    A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

    B．x值等于4

    C．B的平均反应速率为0．04 mol·L-1·min-1

    D．A的转化率20％ 

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：根据反应方程式可知：0．4 mol C，则消耗0．2mol的A，消耗0．2X的B，剩余的A为(1-0．2)mol,B为(3-0．2X)mol,解得X=4，平衡时，物质的量比A∶B∶C＝0．8∶1．4∶0．4=4:7:2． B的反应速率为（0．2mol×4）÷10L÷2min=0．04mol/(L·min)．A的转化率为0．2mol÷1mol×100%=20％．因此计算结果不正确的是A。

    考点：考查化学平衡的有关计算的知识。

     

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    A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1
    C．v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1

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    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		2.00
    		0.00
    1
    		0.90
    		1.80
    		0.20
    3
    		0.75
    		1.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		1.30
    		0.70
    9
    		0.55
    		1.10
    		0.90
    10
    		0.55
    		1.10
    		0.90
    14
    		0.55
    		1.10
    		0.90
    (1) 体系中发生反应的化学方程式是____________；
    (2) 列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
    (3) 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
    (4) 如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。

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    A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1                B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1

    C．v(NO)="0.001" 0 mol·(L·s)-1             D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1

     

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    C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1      D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

     

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