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    25℃时，下列说法不正确的是

    A．物质的量浓度相等的盐酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH<7

    B．物质的量浓度相等的硫酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH<7

    C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH>7

    D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH<7

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是

    A．先与HBr加成后，再与HCl加成

    B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代

    C．先与HCl加成后，再与Br2加成

    D．先与Cl2加成后，再与HBr加成

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江第一高级中学高三12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

    A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙

    B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

    C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同

    D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20号的主族元素，其原子序数依次增大。已知：

    ①A和D为同主族元素，且A的单质是最轻的气体；

    ②B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；

    ③F、G相邻，C的核电荷数是F核外电子数的一半，F与J可形成离子化合物J2F；

    ④E元素是地壳中含量最多的金属元素。

    完成下列填空：

    （1）ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为____________，其微粒间存在的化学键有____________；将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中，直至过量，总反应的离子方程式为__________________。

    （2）E元素位于周期表的第____________周期____________族。

    （3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_________________。

    （4）F、G分别与A形成的化合物，还原性强的是_______(填写相应的化学式)。

    （5）F简单阴离子的结构示意图_______，且F、G、J简单离子的半径由大至小的顺序是_______（填写相应离子符号）

    （6）实验室制取单质G的化学方程式为____________________________，

    比较F、G的最高价氧化物的水化物的酸性（填写相应化学式）_______＞_______。

    （7）一种燃料电池，以铂为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极是_______极，电极反应式为：________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷（解析版） 题型：选择题

    治理废水中Cr2O72-的污染，常加入Na2SO3和H2SO4使之变为Cr3+，被氧化与被还原的离子的物质的量之比为

    A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷（解析版） 题型：选择题

    能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是

    A．加热 B．向水中通CO2 C．加入明矾晶体 D．加入NaHCO3固体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3) 2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．

    （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．

    （3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na +，不含K +．

    由上述现象推断：

    （1）该混合物中一定含有_________；一定不含有_________，可能含有_________．

    （2）如要检验其是否存在，将如何操作_________．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容瓶中，使配制的溶液浓度偏小

    B. pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿

    C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

    D. 蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是最重要的化工生产之一，回答下列问题：

    I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，在 850℃时，平衡常数 K=1。

    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，则：

    ①当x= 5.0时，上述平衡向_________(填正反应或逆反应）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_____________。

    （3）在850℃时，若设x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。

    （4）尿素与NO、NO2三者等物质的最反应为：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

    该反应中的氧化剂为________(写化学式)。

    若反应生成标况下N2 33．6L，则转移电子的数目为___________。

    （5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

    N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ • mol-1

    2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ • mol-1

    则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

    III.（6）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是_________。

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