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    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)

    A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

    B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液


    解析：A项溶液体积不为1 L，B项生成1 mol H2SO4，C项溶液体积不是50 mL，D项缺少溶液体积。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯和乙烯相比较，下列叙述正确的是(　　)

    A．都可以与溴水发生取代反应

    B．都容易发生加成反应

    C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应

    D．乙烯易被高锰酸钾酸性溶液氧化，苯不能被高锰酸钾酸性溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应所得的产物可能有(　　)

    A．①②③                               B．只有⑦

    C．④⑤⑥⑦                             D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式为，它可能具有的性质是(　　)

    A．易溶于水，也易溶于有机溶剂

    B．能使溴水褪色，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    C．1 mol 该有机物可以与4 mol Br2加成

    D．在NaOH水溶液中可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下图。已知D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能，E分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)。试回答下列问题：

    A B

      C D E

    (1)利用题干中的信息推测有机物D的名称是________。

    (2)写出下列反应的类型：反应①是________，反应③是________。

    (3)有机物E的同类同分异构体共有________种(不包括E，不考虑空间异构)。

    (4)试写出反应③的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可以忽视]还有Na＋、Cl－、NH、SO其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5 mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol/L，c(NH)＝2.3×10－5 mol/L，c(SO)＝1.05×10－5 mol/L，则该地酸雨的pH为(　　)

    A．3        B．4

    C．5        D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。

    (1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中____________为 ________。

    (2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。

    (3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中__________为________。

    (4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______________为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是( 　)

    A、

    B、

    C、

    D、

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)

    A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

    B．和KI溶液反应的离子方程式：

    Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

    D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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