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    4．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是（　　）
    A．稀硫酸B．浓盐酸C．稀硝酸D．浓硫酸

    分析 Cu的活泼性较弱，与非氧化性酸不反应，与强氧化性酸发生氧化还原反应，据此分析．

    解答 解：Cu的活泼性较弱，与非氧化性酸（如稀硫酸、稀盐酸等）不反应，与强氧化性酸反应，如Cu与浓硫酸在加热条件下反应，常温不反应，Cu与浓硝酸在常温下反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸在常温下反应生成一氧化氮，所以常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是稀硝酸，
    故选C．

    点评 本题考查了Cu的性质，题目难度不大，注意把握Cu与浓硫酸、硝酸的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是（　　）
    A．C、N、OB．S、P、SiC．F、O、BrD．H、Ca、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．针对元素周期表中的短周期元素，回答下列问题：
    （1）原子最外层电子数是次外层电子数3倍的元素名称为氧，其原子能量最低的电子层中共有2个电子；该元素在周期表中的位置为第2周期ⅥA族．
    （2）非金属性最强的元素的离子结构示意图为，该元素与金属性最强的元素形成的化合物的电子式为；该化合物中存在的化学键为离子键 （选填“离子键”或“共价键”）．
    （3）最高正价和最低负价的代数和为6的元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素．A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns2np3，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能．E是第四期第IB族元素，回答下列问题：
    AB
    D
    （1）E原子的基态电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
    （2）A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是N＞O＞Na，
    （3）D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO．
    （4）已知金属C单质的晶胞为，则C原子的堆积方式为体心立方堆积，C原子的配位数是8，
    （5）向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为（写真实符号）Cu（NH3）42+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的逆反应为吸热反应，且m+n＞p （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
    （3）若容积不变加入B，则B的转化率减小．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将减小．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅．（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列气体①N2 ②O2 ③NO2 ④NO ⑤CO2 ⑥CO中，属于大气污染物的是（　　）
    A．③④⑥B．①②③④C．③④⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题
    有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
    （3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
    （4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
    （5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol 

    （7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）
    A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol•L-1
    B．若pH＞7，HA的pH不可能等于1
    C．若pH＜7，溶液中的微粒浓度关系为：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可以肯定溶液中存在大量SO42-的理由是（　　）
    A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
    B．加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    C．加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
    D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

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