Question

为了减少汽车尾气的排放，科学家们开始研制电动汽车．电动汽车的核心技术是电池，目前使用的电池用K₂FeO₄作正极材料，放电后的产物为Fe₂O₃?H₂O对环境友好，不需要回收．铝作电池负极材料，电解液为浓KOH溶液．试写出正极的电反应式：

 

，电池负极的电极反应式为

 

，电池放电过程中，电解液的碱性

 

（填“增强”“减弱”或“不变”）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：K₂FeO₄作正极材料Fe元素得电子化合价降低；Al元素失电子化合价升高，作负极，碱性条件下，生成偏铝酸根离子；由电池总反应判断溶液pH的变化．

解答： 解：K₂FeO₄作正极材料Fe元素得电子化合价降低，正极的电极反应式为：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-；Al元素的化合价升高，放电时负极上Al失去电子，生成偏铝酸根离子，电极反应为Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O，则电池总反应为：Al+FeO₄^2-+2H₂O=Fe（OH）₃+AlO₂^-+OH^-，由电池反应可知，放电时生成OH^-，则pH增大，
故答案为：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-；Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂；增大．

点评：本题考查了原电池的有关知识，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写方法．