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4.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂.实验室拟以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl.试回答以下问题:
(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO4溶液.配制950mL 2.0mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为500 g.
(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+
(3)在上述制取过程中,经过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品.其中“于70℃真空干燥”的目的是防止CuCl被空气氧化(或加快乙醇和水的蒸发).(回答一点)
(4)据世界卫生组织统计,最常用的避孕环含金属铜,避孕过程中生成了CuCl.其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性.下列有关说法或表示正确的是C.
A.氧化产物是HO2
B.HO2在碱中能稳定存在
C.HO2 的电离方程式是HO2?H++O2-
D.1mol O2 参加反应有4mol电子发生转移.

分析 (1)一定容积规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液,由于没有950ml的容量瓶,选择大于950ml相近规格的容量瓶;根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量,根据m=cnM计算所需胆矾的质量;
(2)亚硫酸根和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀;
(3)乙醇和水易挥发,CuCl具有还原性,可以被空气氧化;
(4)反应Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中Cu元素化合价升高,被氧化,O元素化合价降低,被还原,O2为氧化剂,结合元素化合价的变化解答该题.

解答 解:(1)由于没有950ml的容量瓶,选择大于950ml相近规格的容量瓶,所以应选择1000ml规格容量瓶,
根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量,所以需要胆矾的质量为:
1L×2mol/L×250g/mol=500g,
故答案为:500;
(2)Na2SO3和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀,反应的离子方程式为:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+
故答案为:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+
(3)CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,这样可以加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化,
故答案为:防止CuCl被空气氧化(或加快乙醇和水的蒸发);
(4)A.O元素化合价降低,被还原,HO2为还原产物,故A错误;
B.HO2为超氧酸,应具有酸性,可与碱反应,故B错误;
C.HO2(超氧酸) 是一种弱酸,所以HO2 的电离方程式为HO2?H++O2-,故C正确;
D.反应中Cu元素化合价由0价升高到+1价,则1molCu参加反应有1mol电子发生转移,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了配制一定物质的浓度溶液的配制、铜及其化合物的性质,注意知识的迁移和应用,掌握氧化还原知识以及铜的化合物的性质是解题关键,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.位于短周期的四种元素A、B、C、D,它们的原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小.B、D的最外层民子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍.回答下列问题:
(1)上述元素可以形成多种具有漂白性的物质,请写出任意两种物质的化学式:SO2,H2O2
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式:
(3)写出C与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑;
(4)A、B组成的物质E可形成甲、乙两种微粒,它们均有10个电子.写出E生成甲、乙的方程式:2H2O?H3O++OH?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是(  )
A.原子半径:X>Y>W>ZB.原子序数:Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>WD.原子的电子层数:X=Y>W=Z

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.铈是一种重要的稀土金属元素,纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体、汽车尾气吸收剂等,制备纳米CeO2的工艺流程如图1(高铈中Ce显+4价)

回答下列问题:
(1)酸浸过程中,为了加快酸浸速率,可以采取的措施有将铈矿石粉碎或加热提高反应温度或适当增大硫酸的浓度等(写出一条即可).
(2)H2O2的作用是将高铈硫酸盐还原;该步反应的离子方程式为2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+.高铈离子与H2O2反应的速率与温度的关系如图2所示.图象中,温度高于T0时,反应速率逐渐减小的原因是温度越高,双氧水的分解速率越快,使得溶液中双氧水的浓度减小,反应速率减慢.
(3)常温下,为了使硫酸铈中的Ce3+沉淀完全,需加入氨水调节溶液pH至少为9.(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20mol/L;当离子浓度≤1.0×10-5mol/L,认为离子沉淀完全).
(4)检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是:将产品分散至水中,用一束强光照射,若产生丁达尔效应,则制备的CeO2为纳米级.
(5)测定Ce(OH)4样品纯度:取mg样品用适量稀硫酸溶解后,加蒸馏水稀释至250mL,准确量取出20.00mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴指示剂,用cmol/L的(NH42Fe(SO42标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积,将上述步骤重复3次,记录消耗标准溶液的平均体积为VmL.
①用来量取待测溶液的仪器名称为酸式滴定管.
②KSCN溶液不能(选填“能”或“不能”)指示滴定终点,原因是滴入NH42Fe(SO42溶液立即变红,不能起到指示滴定终点的作用.
③产品的纯度为$\frac{2.6cV}{m}$×100%(用题中所给字母表示)
④下列情况会使所测产品纯度偏低的是D(填字母).
A.末用标准溶液润洗滴定管
B.滴定前俯视读数,终点时仰视读数
C.锥形瓶中残留有蒸馏水
D.盛标准溶液的滴定管尖嘴处,滴定前无气泡,滴定后有气泡
E.标准液在空气中放置时间较久.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度为(  )
A.等于0.1mol/LB.大于0.1mol/LC.小于0.1mol/LD.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.水溶液是中学化学的重点研究对象.
(1)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性.①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L;②c(OH-)=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L;③c(OH-)=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L.
则a、b、c、d之间的关系是b>a=d>c.
(2)已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸,则①c(Ag+)=1.8×10-7mol/L,②此时所得混合溶液的pH=2.
(3)常温下,浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如表:
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaX
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是CO32-
②根据表中数据,浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中,分别稀释100倍,pH变化最小的是C(填编号).
A、HCN B、HClO C、HX D、CH3COOH E、H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是BD(填编号).
A.2CH3COOH+Na2CO3═CO2+H2O+2CH3COONa
B.HClO+HCO3-═ClO-+CO2+H2O
C.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D.CO2+H2O+2NaX═Na2CO3+2HX
(4)将NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合,反应的离子方程式是:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵.
完成下列填空:
(1)写出上述制备小苏打的化学方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
(2)滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:
①通入氨,冷却、加食盐,过滤
②不通氨,冷却、加食盐,过滤
对两种方法的评价正确的是ad(选填编号)
a.①析出的氯化铵纯度更高     b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用     d.②的滤液可直接循环使用
(3)提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-.将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵.
加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe(OH)3.滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4
(4)称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50ml.实验中所需的定量仪器除电子天平外,还有滴定管、250ml容量瓶.样品中NaHCO3的质量分数为98.2%.(保留1位小数)
(5)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量.若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果偏高.(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.甲、乙两种物质的溶解曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.a1℃时甲和乙的饱和溶液,升温到a2℃时仍是饱和溶液
B.甲和乙的溶解度相等
C.a1℃时,甲和乙各30g分别加入100g的水中,均形成饱和溶液
D.a2℃时,在100g水中加入60g甲,形成不饱和溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.有一种盐的溶解度曲线如图,现有组成处于P点上的该溶液,下列说法错误的是(此盐不含结晶水)(  )
A.50℃时,若该盐溶液含A克溶质,保持温度不变,加入A/4 g溶质,溶液必变成饱和溶液
B.50℃时,140g P点溶液最少需蒸发掉20g水才能形成饱和溶液
C.该溶液冷却至0℃时,析出溶质10 g
D.在保持溶质及溶剂质量不变的情况下,使P点溶液达到饱和需降温20℃

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