Question

硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用下列说法正确的是（　　）
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃（稀）

△   .

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O．

• A、制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
• B、制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
• C、三种方案中，硝酸的利用率为③＞①＞②
• D、三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,硝酸的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：A．③的总方程式为2Cu+O₂+4HNO₃=2Cu（NO₃）₂+2H₂O，根据方程式中消耗硝酸的计量数判断；
B．产生等量的硝酸铜假设为3mol，①产生2molNO、②产生6mol二氧化氮；
C．硝酸转化为为硝酸铜的量越多，硝酸的利用率越大；
D．硝酸铜能和铁发生置换反应，且铁和稀硝酸反应．

解答： 解：A．③的总方程式为2Cu+O₂+4HNO₃=2Cu（NO₃）₂+2H₂O，根据方程式知，制取等量的硝酸铜，需硝酸的量③最少，故A错误；
B．产生等量的硝酸铜假设为3mol，①产生2molNO、②产生6mol二氧化氮，所以制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①多，故B错误；
C．硝酸转化为为硝酸铜的量越多，硝酸的利用率越大，根据B知，产生相同量的硝酸铜，②产生的气体大于①，③不产生氮氧化物，所以硝酸利用率为③＞①＞②，故C正确；
D．硝酸铜能和铁发生置换反应，且铁和稀硝酸反应，所以都不能在铁制容器中进行，故D错误；
故选C．

点评：本题考查实验方案评价，明确物质的性质是解本题关键，根据方程式中硝酸铜、硝酸、氮氧化物的关系分析解答即可，题目难度中等．