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    【题目】下列各选项中两物质熔、沸点比较不正确的是

    A. Na>K B. CCl4>SiF4 C. H2O>H2S D. Br2>I2

    【答案】D

    【解析】A．Na与K均为碱金属，核电荷数越大，单质的熔、沸点越低，则熔、沸点Na>K，故A正确；B．CCl4与SiF4结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高，故B正确；C．H2O分子间存在氢键，其熔、沸点比H2S高，故C正确；D．卤素单质随核电荷数增大，熔、沸点增大，即Br2＜I2，故D错误；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） 3.01×1023个CO2分子中含_____________mol氧原子，在标准状况下其体积为____L，0.4 molOH-的中有 ______个电子。

    （2）实验中需取0.1mol CuSO4配制溶液，若用CuSO4 5H2O替代，则应称取CuSO4 5H2O的质最为___g。

    （3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为________。

    （4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为_____________。

    （5）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为____g。

    （6）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

    (1)在A试管内发生反应的化学方程式是________________________________。

    (2)B装置的作用是______________________________。

    (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_____________________________。

    (4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。

    (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________；

    （3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________；

    （4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：

    已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：

    溶解性（本身均可作溶剂）

    沸点（℃）

    密度（g/mL）

    乙醇

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    78.5

    0.8

    溴乙烷

    难溶于水，易溶于有机溶剂

    38.4

    1.4

    请回答下列问题：

    （1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为___________。

    （2）根据实验目的，选择合适的实验步骤：①→____________。

    ①组装好装置，_________________（填写实验操作名称）；

    ②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；

    ③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

    ④向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加人冰水。

    （3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_________________。

    （4）反应完毕后，U形管内的现象是_________；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是___________。

    （5）假设最初取用的无水乙醇是71.9 mL，最后得到的纯净的溴乙烷是66.2 mL，则溴乙烷的产率为______________（保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:

    请回答下列问题：

    （l）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。

    a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰

    b．CH2Br2只有一种结构

    c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

    d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

    （2）由B转化为D所需的试剂为________。

    （3）D含有的官能团名称为_______，C的同分异构体中具有顺反异构的是______（填名称，不必注明“顺”“反”）。

    （4）写出A→B的化学反应方程式：_________。

    （5）满足下列条件的E的同分异构体W有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为________。

    ① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

    ② 能发生银镜反应

    ③ 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应

    （6）参照上述合成路线，写出以、为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是

    A. N点的平衡常数为0.04

    B. M、N两点容器内的压强：P(M)＞2P(N)

    C. 若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L-1

    D. 若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）

    ①加盐酸溶解 ②加足量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

    A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①~⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。

    回答下列问题：

    （1）有机物A的结构简式为___________________。

    （2）反应②的化学方程式是：__________________________。

    （3）试剂x是_______________，反应⑥的反应类型是_____________反应。

    （4）反应⑤的化学方程式是：_______________________________。

    （5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是________________________________。

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