【题目】乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应,反应的通式可表示为CH2=C=O+HA=C=O+HA→(极不稳定)→试指出下列反应不合理的是( )
A. CH2=C=O+HClCH3COCl
B. CH2=C=O+H2OCH3COOH
C. CH2=C=O+CH3CH2OHCH3COCH2CH2OH
D. CH2=C=O+CH3COOH( CH3 C O)2O
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应,生成1molCl2
B.常温常压下,16gO2所含的电子数为8NA
C.标准状况下,22.4LSO3中所含的SO3分子数为NA
D.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
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【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是( )
A. 甲装置是电解池,乙装置是原电池
B. 当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出固体的质量为6.4 g
C. 实验一段时间后,甲烧杯中溶液的质量减小
D. 将乙中的C电极换成铜电极,则乙装置可变成电镀装置
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【题目】氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。请回答下列问题:
(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化成SO3,自身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示,则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为____。
(2)在氮气保护下,在实验室中用足量的Fe粉还原KNO3溶液(pH =2.5)。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线(部分副反应产物曲线略去)如图3所示。请根据图3中信息写出min前反应的离子方程式____。
(3)研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附,发生反应C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,反应相同时间时,测得NO的转化率(NO)随温度的变化如图4所示:
①由图4可知,温度低于1 050 K时,NO的转化率随温度升高而增大,原因是__;温度为1050 K时CO2的平衡体积分数为__。
②对于反应C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反应体系,标准平衡常数,其中为标准压强(1×105Pa),、和为各组分的平衡分压,如=·,为平衡总压,为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol,假设反应在恒定温度和标准压强下进行,NO的平衡转化率为,则=__(用含的最简式表示)。
(4)利用现代手持技术传感器探究压强对2NO2 (g)N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在s、s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图5所示。
①B、E两点对应的正反应速率大小为__(填“ > ”“ < ”或“ =”)。
②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为__。
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【题目】兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程,为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:
(1)若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2。MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①用双线桥表示该反应的电子转移___。
②___作氧化剂 ,___作还原产物。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为___,作用是___。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___。
③写出装置G中发生反应的离子方程式:___。
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【题目】下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是( )
A.75mL4mol/L的KClO3溶液
B.50mLAl3+浓度为1mol/L的AlCl3溶液
C.9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液
D.1L密度为1.1g/cm3、质量分数为3.65%的HCl溶液
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【题目】根据题意计算填空。
(1)在标准状况下,8.5g某气体占有的体积为5.6L,则该气体的摩尔质量是__。
(2)在标准状况下,0.01mol某气体的质量为0.28g,则该气体的相对分子质量为__,该气体的密度为__g·L1。
(3)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是__,C和O原子个数比是__,CO的质量分数是__。
(4)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的相对分子质量为M。若阿伏伽德罗常数用NA表示,则:该气体的物质的量为__mol;该气体所含原子总数为__个;该气体在标准状况下的体积为__L;该气体溶于水后形成1L溶液(该气体不与水反应),其物质的量浓度为__mol·L-1。
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________,操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是____的质量。
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【题目】120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,且比值为5:2,则盐酸的浓度是( )
A.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25mol/L
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