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    已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，

    则下列有关说法中不正确的是

    A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

    B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

    C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

    D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析： 加入KI溶液后，AB段Fe3＋ 的物质的量不变，说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量，根据电子守恒可知，过量的n(KMnO4)为0.5 mol÷5＝0.1 mol。 继续加入KI溶液，Fe3＋的物质的量减少，发生反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋ ＋I2，反应的n(Fe3＋)＝0.75 mol，所以生成0.75 mol Fe3＋ 消耗的n(KMnO4)为0.75 mol÷5＝0.15 mol，则开始加 入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol。C点以后的溶液中不再含有Fe3＋ ，加入少量KSCN溶液，溶液颜色不变。

    考点：考查Fe3＋、Fe2＋之间的相互转化、氧化还原反应、图表数据分析和计算。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图回答问题：
    （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
    2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    2H2O+2SO2↑+CO2↑
    2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    2H2O+2SO2↑+CO2↑
    ．
    （2）已知酸性高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
    A中加入的试剂和作用是
    无水硫酸铜，检验水
    无水硫酸铜，检验水
    ；
    B中加入的试剂和作用是
    品红溶液．检验二氧化硫
    品红溶液．检验二氧化硫
    ；
    D中加入的试剂和作用是
    品红溶液．检验二氧化硫是否除尽
    品红溶液．检验二氧化硫是否除尽
    ；
    E中加入的试剂和作用是
    澄清石灰水．检验二氧化碳
    澄清石灰水．检验二氧化碳
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应．
    （1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO
     
    -
    4
    +C2O
     
    2-
    4
    +H+-→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液．
    ①判断滴定达到终点时的现象是
    溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
    溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
    ；
    ②样品中草酸钠的质量分数为
    75%
    75%
    ．
    （2）请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网SO2、NOx是重要的空气污染源，必须经过处理后才能排放．一种工业尾气含SO2、O2、N2和CO2，某同学采用图示装置来测定该尾气中SO2的含量．
    （1）实验过程中将观察到的现象是
     
    ．
    （2）若该测定实验在标准状况下进行，且已知酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度．现要通过上述装置测定尾气中SO2的体积分数，实验过程中，在已知尾气流速（恒定）的情况下，还需测定的数据是
     
    ．
    （3）有专家提出：利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2氧化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，尾气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，一个反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，另一反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价。请回答：

    （1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程为                           ；

    若反应中共转移了0.4mol电子，则参加反应的硫酸的物质的量为       mol。

    （2）图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称和作用：

    ①        ，                       ；②         ，                       ；

    ③        ，                      ； ④          ，                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省深圳市高级中学高一下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价。请回答：

    （1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程为                           ；
    若反应中共转移了0.4mol电子，则参加反应的硫酸的物质的量为       mol。
    （2）图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称和作用：[来源:学科网ZXXK]
    ①        ，                       ；②         ，                       ；
    ③        ，                      ； ④          ，                      。

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