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    （12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如右图：

    (1) 原料A的名称是____，步骤①反应的离子方程式是_________________。
    (2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是__，步骤②反应的离子方程式是 
    (3) 步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。
    (4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________________________。

    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

    （1）将D溶液蒸干得到的固体是：　          　 (写化学式)。
    （2）C的结构式是　　 　　　，B的电子式为                  。
    （3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式                                  。
    （4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体，其一为无色气体B，另两种是单质，写出电解戊溶液的总方程式：                            。
    （5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280～300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：　　　                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____
    ____________________________________。
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____
    _____________________________________________________________________。
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______
    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；     b．滴加盐酸不宜过快；
    c．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
    （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
    _________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（   ）
    A．1：3B．2：5 C．1：4D．2：7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是
    A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
    B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
    C．所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为0.2mol/L
    D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积的MgCl2、AlCl3两种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则MgCl2、AlCl3两种溶液的物质的量浓度之比是
    A．1 : 1B．2 : 3 C．2 : 1D．3 : 2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；
    ③2Mg+CO22MgO+C ④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑
    可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

    回答下列问题；
    (1)     在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为（可不填满）
    装置
    		                       目的
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)______                 ；
    (3)通气后，应先点燃       处的酒精灯，再点燃       处的酒精灯；如果同时点燃A、
    F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?________                             __；
    (4)请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 14分）（I )某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的杂质离子并尽可能减少AlCI3的损失：请回答下列问题：

    ①写出混合物屮加人足虽氢氧化钠溶液时.溶液屮发生反应的离.子方程式：__________
    ②溶液a中存在的阴离子有__________；在溶液a中加人盐酸时需控制溶液的PH的原因是__________为此改讲方法是_______________
    (2 )该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

    下列有关判断中不正确的是（）（填代号）
    A．溶液A选用NaOH溶液
    B．若溶液B选用浓硝酸.则测得镁的质量分数偏小
    C．溶液A和B均可选用稀硝酸
    D．实验室屮方案II更便于实施

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁4％～6％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了多种实验方案，其中之一是：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。按要求填写下列空白：
    1.称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。
    ⑴实验中发生反应的化学方程式是                          。
    ⑵为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥              mL。
    2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将         。
    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定，欲用质量分数98％（密度为1．84 g/cm3）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：
    ⑴需要用量筒量取浓硫酸     mL。
    ⑵配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是     。
    A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm时。
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。
    C．将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。
    D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸。
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。
    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。
    G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    ⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是    （填写编号）。
    A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数。
    B．在容量瓶定容时俯视刻度线。
    C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。
    D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。
    E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

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