Question

【题目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣ 等离子的溶液中，逐滴加入5molL﹣1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A.x﹣y=0.01mol
B.原溶液中c（Cl﹣）=0.75molL﹣1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、由图及离子反应可知x﹣y的值即为Al（OH）3的物质的量， 则设Al（OH）3的物质的量为n，

Al（OH）3+	OH﹣═AlO2﹣+2H2O
1	1
n	（35﹣33）×0.001L×5molL﹣1

，
解得n=0.01mol，即x﹣y=0.01mol，故A说法正确；
B、由图可知，加入33mLNaOH溶液时Cl﹣离子以NaCl存在，
设Cl﹣离子的物质的量为z，由钠和氯原子守恒可知

NaOH～NaCl～	Cl﹣
1	1
33×0.001L×5molL﹣1	z

，解得z=0.165mol，
则原溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 =0.825mol/L，故B说法不正确；
C、由图0～4mL时发生H++OH﹣═H2O，
则H+的物质的量为4mL×0.001L×5molL﹣1=0.02mol，
H+的物质的量浓度为 =0.1mol/L，则pH=1，故C说法正确；
D、由4mL～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH﹣生成沉淀的反应，
则

Al3++	3OH﹣═	Al（OH）3↓
1	3	1
0.01mol	0.03mol	0.01mol

设镁离子的物质的量为m，

Mg2++	2OH﹣═Mg（OH）2↓
1	2
m	（30﹣4）mL×0.001L×5molL﹣1﹣0.03mol

，解得m=0.05mol，
则原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.05：0.01=5：1，故D说法正确；
故选：B．