已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49.则HI(g)H2(g)+ I2(g) 在该温度下的平衡常数是A．B．2401C．7D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知448℃时反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g)H₂(g)+ I₂(g) 在该温度下的平衡常数是

A．

B．2401

C．7

D．

解析试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以逆反应的平衡常数是正方应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数是正方应化学计量数的，所以该逆反应的平衡常数K＝＝，答案选D。
考点：考查平衡常数的计算

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

相同温度下，体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＝－92．6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃
	1	3	0	放出热量：23．15kJ
②	0．9	2．7	0．2	放出热量：Q

下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23．15 kJ
D．若容器①体积为0．5L，则平衡时放出的热量小于23．15kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃，溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．棕红色NO₂。加压后颜色先变深后变浅

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

A．增大反应物的量

B．增加压强

C．升高温度

D．使用催化剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是

编号	金属(粉末状) /mol	酸的浓度与体积	反应温度
A	Mg 0.1	6mol/L HNO₃ 10 mL	60 ℃
B	Mg 0.1	3mol/L HCl 10 mL	60 ℃
C	Fe 0.1	3mol/L HCl 10 mL	60 ℃
D	Mg 0.1	3mol/L H₂SO₄ 10 mL	60 ℃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对于可逆反应2HI(g) I₂(g)+H₂(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

A．各物质的量的浓度比2 : 1 : 1

B．容器内的总压不随时间变化

C．断裂2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键

D．混合气体的颜色不再变化时

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在下列平衡2CrO₄^2-(黄色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)+ H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入

A．H⁺

B．OH^-

C．K⁺

D．H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述不正确的是
A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量不同
B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
C.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）小于途径Ⅱ的反应速率v（A）
D.达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列事实不能用化学平衡原理解释的是

A．温度控制在500℃有利于合成氨反应

B．用排饱和食盐水法收集Cl₂

C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D．在硫酸工业生产中使用过量的氧气

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学