练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知：CH4（气）+2O2（气）=2H2O（液）+CO2（气）+890.3千焦，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（　　）
    A、1：3.4B、1：1.7C、2.3：1D、4.6：1
    分析：根据反应的化学方程式找出可燃物的质量与放出的热量之间的关系然后求得1gH2与1gCH4分别燃烧后放出的热量．
    解答：解：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，1molH2燃烧生成稳定氧化物放出热量为285.8kJ/mol，
    所以1克氢气燃烧后放出的热量为
    285.8kJ
    2
    =142.9kJ，
    由CH4（气）+2O2（气）=2H2O（液）+CO2（气）+890.3千焦，
    则1gCH4燃烧后放出的热量为
    890.3kJ
    16
    =55.6KJ，
    所以1gH2与1gCH4分别燃烧后放出的热量之比为：129.9KJ：55.6KJ=2.3：1，
    故选C．
    点评：本题需根据化学方程式知道物质的质量与放出的热量之间的关系，需要记住氢气的燃烧热才能够进行正确的计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成气（CO和H2）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用．
    （1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H2），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol

    （2）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，由反应（1）制备的合成气10m3（已折成标况），完全燃烧所提供的能量为
    1.125×105
    1.125×105
    kJ
    （3）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
    3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0
    ①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
    AD
    AD
    ．
    A．容器中Fe2O3的质量不随时间而变化     B．反应物不再转化为生成物
    C．n （CO）：n （CO2）=1：1                D．容器中气体的压强不随时间而变化
    ②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO（g）和足量Fe2O3（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=
    0.375mol/L?min
    0.375mol/L?min
    、CO的平衡转化率=
    75%
    75%
    、该反应的化学平衡常数K=
    27
    27
    ．
    ③如果在3分钟时向②的平衡体系中再加入2mol CO（g），其它条件不变，经过2分钟反应又达到平衡．请画出②、③c（CO）、c（CO2） 随时间变化的图象．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氮及其化合物与人们的生活息息相关．
    （1）氮元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是
     
    ．为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物．NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是
     
    ．
    （3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    根据①和②，标准状况下，4.48L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=
     
    ．
    关于①和②，下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574kJ?mol-1
    b．等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，转移电子数相同
    c．如图可表示①的反应过程和能量关系
    （4）同温同压下，3.5L NH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，
    代替日益供应紧张的燃油．
    （1）已知：①CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
    ②CH4（g）+
    12
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
    ③CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
    CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
    Cu（NH3）2Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0，Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是
     
    ，该反应的△S
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
    ①对于反应A，某温度下，将4mol CO2和12mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO2）=0.5mol?L-1，则该温度下该反应的平衡常数
     

    ②对于反应B，若容器容积不变，下列措施可提高CO的转化率是
     

    A．降低温度                              B．增加CO的量
    C．充入He，使体系总压强增大             D．再充入1mol CO和2mol H2
    （4）某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，氢氧化钾作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为
     

    （5）用上述碱性甲醇-空气燃料电池电解硫酸钠溶液（均为铂电极），标准状况下阳极得到VL的气体，计算消耗甲醇的质量为
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
    已知：①CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
    ②CH4（g）+
    12
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
    ③CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
    （1）CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为
     
    （填序号），其原因是
     
    ．
    （3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
    Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0
    Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是
     
    ．
    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为
     
    ；
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为
     
    ；
    ③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案