【题目】为了除去铝表面的铜镀层,可选用的试剂是( )
A.烧碱溶液
B.盐酸
C.稀硝酸
D.浓硝酸
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
①按下图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热,使其充分反应。
试回答下列问题:
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为
。
(2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的 (填序号)。
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行 (填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后 (填序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图,若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应,并进行如下验证:
(1)实验步骤: 连接仪器、_________________、加药品后,然后滴入浓硫酸,加热。
(2)C与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。
(3)若要证明产物中的两种气体,装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,则B、D装置中品红溶液的作用分别是________________,_________________。证明气体中有CO2的现象是____________________________。
(4)将A产生的气体通入下图装置(忽略氧气对反应的影响)进行如下探究实验。
实验记录如下:
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 向F装置中通入一段时间的气体. | F中溶液色溶液最终变为浅绿色 |
II | 取出少量F装置中的溶液,先加入 KSCN溶液,再加入BaCl2溶液 | 加入KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀. |
III | 打开活塞a,将过量稀HNO3加入装置F中,关闭活塞a | F中浅绿色溶液最终变为黄色. |
IV | 取出少量A装置中的溶液,加入KSCN溶液 | 溶液变为红色. |
实验II中发生反应的离子方程式是_____________________;实验III中,浅绿色溶液变为黄色的原因是___________________________________________ (用语言叙述);综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下,NO3﹣、Fe3+氧化性强弱顺序为_____________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AICl3兰种溶液,当它们的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )
A. 3:4:3 B.1:1:1 C. 6:3:2 D. 1:2 :3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关胶体的说法正确的是( )
A.直径介于1 nm—100nm之间的微粒称为胶体
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.Fe(OH)3难溶于水,因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
D.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
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