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【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )

A. Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B. 反应中转移电子数为是0.42NA

C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol

D. 生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol

【答案】B

【解析】

试题A、根据图像分析,氯气和氢氧化钾反应先生成次氯酸钾,且该反应时放热反应,随着温度的升高,氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾,所以氯酸根离子是由于温度升高引起的,所以不同温度有不同的反应,正确,不选AB、反应最后生成0.06摩尔的次氯酸跟,和0.03摩尔氯酸根,所以转移电子数为0.06*1+0.03*5=0.21摩尔,所以B错误;C、根据电子守恒,溶液中的氯离子为0.21摩尔,在根据电荷守恒,钾离子物质的量为0.06+0.03+0.21=0.3摩尔,所以原氢氧化钾的物质的量为0.3摩尔,正确,不选CD、由C分析铝离子物质的量为0.21摩尔,正确,不选D

练习册系列答案
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【题目】铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2,电解质溶液为30% H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图,若两电极的质量都增加且a极增加得更多。下列说法正确的是

A. a为铅蓄电池的正极

B. b电极发生的反应为PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O

C. 该铅蓄电池正在充电

D. 工作一段时间后,溶液的pH不断减小

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【题目】SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能

A. 大理石和稀盐酸

B. NaOHNH4Cl

C. Cu和浓硝酸

D. MnO2和浓盐酸

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【题目】1 mol I2(g) 2 mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应: I2(g) + H2(g) 2HI(g);H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示,则:

(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为___________

(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是___________,则乙条件可能是___________ 。(填入下列条件的序号)

①恒容条件下,升高温度; ②恒容条件下,降低温度;

③恒温条件下,缩小反应容器体积;

④恒温条件下,扩大反应容器体积;

⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。

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【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分,进行以下实验:

实验1:取l0mL无色溶液,滴加适量稀盐酸无明显现象。

实验2:另取l0mL无色溶液,加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。

实验3:将实验l后的溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

回答下列问题:

(1)原溶液中不存在的离子有________,存在的离子有___________________

(2)实验3中,图像中OA段反应的离子方程式为___________________

(3)根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度______________。(写出计算过程)

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【题目】一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为弄清该方法对催化剂的影响,查得资料如下:

则:(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ______________________________

②SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH________

(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420 ℃时,该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时,在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡,则此时CO的转化率为________,H2的平均生成速率为________ mol·L-1·min-1

(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量, 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示:

①随空/燃比增大,CO和CxHy的含量减少的原因是_____________________________

②当空/燃比达到15后,NOx减少的原因可能是____________________________________________

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【题目】蛋壳的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质,则定蛋壳中钙含量操作步骤如图12所示:

已知:CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。

回答下列问题:

(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是____________

(2)①②操作时,加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是__________________

(3)洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0.1mol/L草酸铵溶液”),其目的是____________

(4))滴定操是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,通过钙与草酸台定量关系,可间接求出钙的含量

步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化

步骤3:用00190mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1mL.

步骤4:重复步骤2、步骤3的操作3次,记录数据如下表:

实验编号

KMnO4溶液的浓度(mol/L)

KMnO4溶液滴入的体积(mL)

1

0.0190

V1=20.02

2

0.0190

V2=20.00

3

0.0190

V2=19.98

4

0.0190

V4=20.80

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为_______________________

②滴定终点的现象是_________________

③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%,则此法求得的钙含量_____实际值(填“>”“=”或“<”)

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【题目】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A. a为正极,b为负极;NaClONaCl

B. a为负极,b为正极;NaClONaCl

C. a为阳极,b为阴极;HClONaCl

D. a为阴极,b为阳极;HClONaCl

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【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学,下列实验操作或实验评价不正确的是

A. 用酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高

B. 可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质

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