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    【题目】能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（ ）

    A. 硝酸银溶液B. 稀硫酸

    C. 稀盐酸D. 稀硝酸

    【答案】B

    【解析】

    加入鉴别试剂后，三种溶液各显现不同的现象即可区别开来。

    A.加入硝酸银溶液，三种溶液中都将生成白色沉淀，所以无法区别，A项错误；

    B.加入稀硫酸后，氯化钡溶液中出现白色沉淀，氯化钠溶液中无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，三种溶液中的现象各不同相同，因此硫酸可用来区分这三种溶液，B项正确；

    C.加入稀盐酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，C项错误；

    D.加入稀硝酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，D项错误；

    所以答案选择B项。

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    【题目】下列有关元素和化合物的叙述，正确的是

    A.脱氧核糖核酸是构成DNA的基本单位

    B.葡萄糖是构成纤维素和糖原的基本单位

    C.一分子蔗糖水解可以得到两分子葡萄糖

    D.Mg、Zn、Cu等都属于组成细胞的微量元素

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    【题目】实验填空

    (1)蒸发结晶是重要的基本实验。请回答下列问题：

    ①蒸发结晶实验需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、____、铁架台(带铁圈)等。

    ②蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是____。

    ③加热蒸发至____时，熄灭酒精灯，停止加热。

    (2)下列物质的分离和提纯操作名称为:

    ①分离油水混合物____；

    ②自来水制备蒸馏水____；

    ③提取碘水中的I2___；

    ④KNO3溶液得到KNO3固体____。

    (3)从碘水中萃取碘，可选用的萃取剂是____，当将萃取剂加入碘水中充分振荡后的现象是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）

    A. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

    B. 混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质

    C. 通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

    D. Cu2+的氧化性比H+强，所以CuCl2和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20gcm-3。

    (1)此浓盐酸的物质的量浓度是 ___molL-1；

    (2)配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为 ____L；

    (3)配制100.0mL3.00molL-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为 ___mL；

    (4)取100.0mL3.00molL-1的盐酸，用NaOH溶液中和消耗 NaOH的质量是 ____g。

    (5)将10.0mL3.00molL-1的盐酸与10.0mL1.00molL-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是 ___ molL-1（设混合后溶液的体积不变）。

    (6)写出电离方程式：①NaHCO3____________；②KHSO4___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面信息，回答问题：

    一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。

    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___。

    A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+

    （2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___性。下列不能实现上述转化的物质是___。

    A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)

    （3）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了___性和____性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 28gCO和N2的混合气体质子数为14 NA

    B. 标况下，22.4LH2O含有H原子数为2NA

    C. 22.4L氯气有Cl原子数为2NA

    D. 1 molK2CO3溶液中含有离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

    （1）此实验操作顺序如下：

    ①称量样品；②溶解、沉降；③______；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。

    （2）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______。

    （3）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_____。

    （4）在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是_________。

    （5）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。

    ①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有____生成，证明溶液中有______离子。

    ②在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有_____生成，证明溶液中有______离子。

    ③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_____生成，证明溶液中有______离子。

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    【题目】已知等体积等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性。则0.4mol/L的CH3COONa与0.2mol/L的盐酸等体积混合后，下列关系正确的是（ ）

    A.c(CH3COO-) +c(CH3COOH) =0.4mol/LB.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)

    C.c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

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