Question

6．A、B、C三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A^2-、C^-，离子半径A^2-大于C^-，B²⁺和 C^-具有相同的电子层结构．下列判断正确的是（　　）

• A． 原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
• B． 原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C
• C． 离子半径由大到小的顺序是C^-＞B²⁺＞A^2-
• D． 原子半径由大到小的顺序是B＞A＞C

Answer 1

分析 由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，结合质子数判断；
B．根据核外电子排布规律确定最外层电子数；
C．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大半径越小；
D．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大．

解答 解：由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故A错误；
B．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故B错误；
C．离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，故C错误；
D．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有B＞A＞C，故D正确．
故选D．

点评 本题以周期表中元素的推断为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度、微粒半径比较等，是高考中的常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，中等难度．