Question

【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为 ，B为 ，C为 (填元素符号)。

（2）E的电子式为 。

（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。

（4）B和D非金属性较强的是 (填元素符号)。

（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）C，O，Na （2）（3）S2-＞O2-＞Na+

（4）O （5） 2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】试题分析：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，则A是C或Si；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，所以E是过氧化钠，B是O，C是Na，则A是C；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以D的M层电子数是8－2＝6，则D是S。

（1）根据以上分析可知A为C，B为O，C为Na。

（2）过氧化钠的电子式为。

（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，其中离子半径随原子序数的增大而减小，则B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+。

（4）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则B和D非金属性较强的是O。

（5）D的最高价氧化物的水化物是硫酸，和A单质反应的化学方程式为2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。